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    某种溶质的溶液的pH=2.向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍.所得溶液的pH在2--3之间.则溶液中的溶质可能是①强酸②弱酸③强酸弱碱盐④强碱弱酸盐 A.②④ B.②③ C.③④ D.①② 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    水溶液是中学化学的重点研究对象．
    （1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是______（填序号）．
    A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
    （2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）______．
    （3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3mol．L-1的氨水b L；②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：______．
    （4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
    ①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为______．
    ②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释______．
    （5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1mol．L-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：______；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为______．
    （6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mo1?L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=______，此时所得混合溶液的pH=______．

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    某溶液在25摄氏度时由水电离产生的H+浓度为1.0×10-12 mol· L-1，下列说法正确的是
    [     ]
    A. 该溶液的pH可能为2
    B. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生
    C. 若该溶液中的溶质只有一种,它一定是酸或碱
    D. HCO3- 、HS-、HPO42-等离子在该溶液中不能大量共存

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    某溶液在25℃时由水电离出的H+的浓度为1×10-12 mol•L－1，下列说法正确的是（    ）

    A.HCO、HS-、HPO等离子在该溶液中不能大量共存

    B.该溶液的pH可能为2

    C.向该溶液中加入铝片后，一定能生成H2

    D.若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱

     

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    某溶液在25℃时由水电离出的H+的浓度为1×10-12 mol•L－1，下列说法正确的是（    ）

    A.HCO、HS-、HPO等离子在该溶液中不能大量共存

    B.该溶液的pH可能为2

    C.向该溶液中加入铝片后，一定能生成H2

    D.若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱

     

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    （1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)      B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）            。
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                     。
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）      c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）           c（Cl－）。
    （2）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）       。
    A．9          B．9～11之间          C．11～13之间          D．13
    （3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）               。
    A．氨水与氯化铵发生化学反应;   
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+);
    C．氯化铵溶液水解显碱性，降低了c(H+);
    D. 氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH－)减小;

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