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    氨水中有下列平衡:NH3•H2O NH4++OH-.当其它条件不变时.改变下列条件.可使c(NH4+)减小的是 A.加入NaOH固体 B.通入HCl气体 C.加入NH4Cl固体 D.加入同浓度氨水 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某同学设计了图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答：
    （1）若A为浓氨水，B为烧碱，C为AlCl3溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，
    原因是
    在氨水中有下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（OH-），促使化学平衡逆向移动；
    在氨水中有下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（OH-），促使化学平衡逆向移动；
    （结合离子方程式回答）．一段时间后，观察到试管中的现象是
    有白色沉淀产生
    有白色沉淀产生
    ，
    发生反应的离子方程是
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （2）利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若B为碳酸钠，A与B发生反应的离子方程式是
    CO32-+2CH3COOH→2CH3COO-+H2O+CO2↑
    CO32-+2CH3COOH→2CH3COO-+H2O+CO2↑
    ，能得到的相应结论是
    醋酸酸性强于碳酸；
    醋酸酸性强于碳酸；
    ；试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论，请简述理由：
    不能，因为醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也可以和苯酚钠溶液发生反应，生成苯酚
    不能，因为醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也可以和苯酚钠溶液发生反应，生成苯酚
    ．

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    化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡．
    （1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-    向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向
     
    移动（填“左”或“右”），OH-的浓度
     
    （填“增大”或“减小”），向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向
     
    移动（填“左”或“右”），此时发生的现象是
     
    ．
    （2）氯化铁水解的离子方程式为
     
    ，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为
     
    ，同时有红褐色沉淀生成，其原因是
     
    ．

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    化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向
    右
    右
    移动，OH-的浓度
    减小
    减小
    ，NH4+的浓度
    增大
    增大
    ．
    （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向
    右
    右
    移动；
    （3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向
    左
    左
    移动，此时发生的现象是
    有刺激性气体逸出
    有刺激性气体逸出
    ．

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    氨水中有下列平衡NH3?H2O?NH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（　　）

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    化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2O+OH-

    (1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向____________移动，OH-的浓度____________，的浓度____________。

    (2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向____________移动，此时溶液中浓度减小的微粒有____________、____________、____________。

    (3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向____________移动，此时发生的现象是________________________。

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