一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)。根据题意完成下列各题：

(1) 判断该反应达到平衡状态的标志是                   。（填字母）

a．CO和CH₃OH浓度相等             

b．CO百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 

d．CH₃OH的生成速率与CO的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2) 欲提高CO的转化率，下列措施可行的是

             。（填字母）     

a．向装置中再充入N₂    b．向装置中再充入H₂

c．改变反应的催化剂    d．升高温度

(3) 反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝                   ，升高温度，K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

(4) 在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝             

(5) 在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       

    a．氢气的浓度减少          b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c．甲醇的物质的量增加      d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：

  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=               。

（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是    （填序号）。

A．升高温度   B．增大压强   C．充入一定量氮气  D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO₂，则CO₂的转化率将

               （填“增大”、“减小”、“不变”） 

（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

     ①FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含FeCO₃的浊液。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO₃生成红褐色物质的反应的化学方程式：                                                      。

②高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                                             。

（5）已知：2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)；△H=－566 kJ·mol^-1

2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ·mol^-1

写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式:

                                                            。

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：

  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=              。

（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是         （填序号）。

A．升高温度     B．增大压强     C．充入一定量氮气    D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO₂，则CO₂的转化率将              （填“增大”、“减小”、“不变”），该反应的平衡常数K=             ，温度升高，K          （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                                            。

（5）已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g)△H=－566 kJ/mol；2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)△H=－483.6 kJ/mol。写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式              。

（6）已知K_sp(Fe(OH)₃)= 8´10^-38，某溶液中含有Fe³的浓度是0.05mol×L^-1。如果要使Fe(OH)₃沉淀完全pH至少为          （溶液中离子浓度小于1×10^-5mol/L时，沉淀完全，lg2=0.3）

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：

  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=              。

（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是    （填序号）。

A．升高温度   B．增大压强   C．充入一定量氮气  D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO₂，则CO₂的转化率将

              （填“增大”、“减小”、“不变”） 

（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

     ①FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含FeCO₃的浊液。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO₃生成红褐色物质的反应的化学方程式：                                                     。

②高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                                            。

（5）已知：2CO(g) + O₂(g)== 2CO₂(g)；△H=－566kJ·mol^-1

2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(g)；△H=－483.6kJ·mol^-1

写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式:

                                                           。