混合物A由KAl(SO4)2 .Al2O3和Fe3O4组成.在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化 ⑴反应①的离子方程式反应②的离子方程式 ⑵ 将沉淀C加入过量的稀盐酸中充分反应.简述所得溶液中Fe3+的检验方法有关检验的离子方程式 ⑶ 利用⑵中的溶液制取FeCl3∙6H2O晶体.设计流程如下: 溶液 FeCl3溶液 FeCl3∙6H2O晶体 ① 步骤Ⅰ中通入Cl2的作用 ② 步骤Ⅱ中从FeCl3溶液中得到FeCl3∙6H2O晶体的主要操作包括 ③该流程中需要保持盐酸过量.主要原因是(结合离子方程式简要说明) 【查看更多】

有多种金属组成的混合物粉末12 g与足量的稀盐酸反应，生成11.2 L(标况)H₂，则该混合物可能由________构成．
A．	Fe　Zn　Al
B．	Zn　Mg
C．	Mg　Al　Fe
D．	Al　Mg

有多种金属组成的混合物粉末12 g与足量的稀盐酸反应，生成11．2 L（标况）H₂，则该混合物可能由构成。

A.
Fe ZnAl
B.
ZnMg
C.
Mg Al Fe
D.
Al Mg

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以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示．
回答下列问题：
（1）该燃料电池的能量转化主要形式是

由化学能转变为电能

；在导线中电子流动方向是

由b到a

（用a、b表示）．
（2）该电池负极反应式是：

C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂↑+24H⁺

．
（3）葡萄糖分子中含有的官能团是：

羟基、醛基

．
该电池能否在高温下工作？理由是：

不能，高温能使微生物蛋白质凝固变性

．
（4）该电池放电过程中，H⁺离子从

负

（填“正”或“负”）极区向

正

（填“正”或“负”）极区迁移．
（5）在该电池反应中，每消耗1molO₂，理论上能生成标准状况下的CO₂

22.4

L．

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一定条件下密闭容器中发生4NH₃(g) + 5O₂(g)4NO (g)+ 6H₂O(g) ΔH = a kJ/mol，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.由图可知a＞0

B.将容器体积减小为原体积的一半时，水蒸气的浓度增大

C.反应体系中加入催化剂可增加反应热

D.升高温度可以提高NH₃的转化率

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下列说法中正确的是（　　）

A．混合物肯定由两种以上元素组成

B．同种分子构成的物质一定是纯净物

C．纯净物一定由分子构成

D．含有氧元素的化合物都是氧化物

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有多种金属组成的混合物粉末12 g与足量的稀盐酸反应，生成11．2 L（标况）H₂，则该混合物可能由构成。

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有多种金属组成的混合物粉末12 g与足量的稀盐酸反应，生成11．2 L（标况）H2，则该混合物可能由构成。

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