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    若使1 mol CH4与Cl2在一定条件下发生取代反应.假设生成的四种氯代物的物质的量相同.需Cl2物质的量为 mol ,当恢复至室温时.生成气体的总物质的量为 mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    甲醇是一种很好的清洁燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
    （1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ
    CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为___________  。
    ②图中的P1____________P2（填“”或“=”），100℃时平衡常数为__________ 。（填数值）
    ③该反应的△H _________ 0(填“”或“=”)。
    （2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H<0……Ⅱ。
    若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________。
    A．升高温度       B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大    D．再充入1mol CO和3mol H2
    （3）下列叙述正确的是①____________②___________
    ①在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片.
    A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大        
    B.电子通过导线由铜片流向锌片
    C.正极有O2逸出                          
    D.铜片上有H2逸出
    ②E.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
    F.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
    G.工业上用电解熔融的AlCl3方法来制备金属Al
    H.电解熔融的烧碱绝对不可能得到金属钠

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    在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料．
    （1）CH4可与Cl2反应，其反应机理如下：
    （2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
    ①
    ②
    ③
    则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：
    （2）在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H＞0．
    在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反应达平衡后，生成l mol CO，此时向容器中同时加入1mol CO和3molH2的混合气体（保持温度不变），则平衡将______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数______
    （3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定条件下可发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容条件下达平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有______．（选填序号）．
    a．再充入1mol H2  b．使用健化剂  c．再充入2mol CO  d．升高温度
    （4）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：
         
     则正极的电极反应式为：______；
    反应一段时间后溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）．

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    （14分）在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料。

    （1）CH4可与Cl2反应，其反应机理如下：

    （2）Cl2→2Cl2 △H=+243 kJ·mol-1

    则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：________

    （2）在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H>0。

    在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2mol CH4（g）和2 mol H2O（g），反应达平衡后，生成l mol CO，此时向容器中同时加入1mol CO和3 molH2的混合气体（保持温度不变），则平衡将  _______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数_______

    （3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定条件下可发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.1kJ·mol-1，恒容条件下达平衡，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________（选填序号）。

    a．再充入1mol H2  b．使用健化剂  c．再充入2 mol CO  d．升高温度

    （4）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：则正极的电极反应式为________；反应一段时间后溶液的pH________（填“升高”、“降低”

    或“不变”）。

     

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    （14分）在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料。
    （1）CH4可与Cl2反应，其反应机理如下：

    （2）Cl2→2Cl2 △H=" +243" kJ·mol-1
    则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：________
    （2）在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H>0。
    在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2 mol CH4（g）和2 mol H2O（g），反应达平衡后，生成l mol CO，此时向容器中同时加入1mol CO和3 molH2的混合气体（保持温度不变），则平衡将 _______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数_______
    （3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定条件下可发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.1kJ·mol-1，恒容条件下达平衡，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________（选填序号）。
    a．再充入1 mol H2  b．使用健化剂  c．再充入2 mol CO  d．升高温度
    （4）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：则正极的电极反应式为________；反应一段时间后溶液的pH________（填“升高”、“降低”
    或“不变”）。

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    （14分）在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料。

    （1）CH4可与Cl2反应，其反应机理如下：

    （2）Cl2→2Cl2 △H= +243 kJ·mol-1

    则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：________

    （2）在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H>0。

    在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2 mol CH4（g）和2 mol H2O（g），反应达平衡后，生成l mol CO，此时向容器中同时加入1mol CO和3 molH2的混合气体（保持温度不变），则平衡将  _______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数_______

    （3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定条件下可发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.1kJ·mol-1，恒容条件下达平衡，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________（选填序号）。

    a．再充入1 mol H2  b．使用健化剂  c．再充入2 mol CO  d．升高温度

    （4）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：则正极的电极反应式为________；反应一段时间后溶液的pH________（填“升高”、“降低”

    或“不变”）。

     

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