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    10．1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量.表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H2 + O2 == 2H2O ΔH＝-571.6kJ·mol-1 B．H2(g)+O2(g)== H2O( l ) ΔH＝-142.9 kJ·mol-1 C．H2(g)+O2(g)== H2O ( l ) ΔH＝-285.8 kJ·mol-1 D．2H2(g)+O2(g)== 2H2O ( g ) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

         A．2H2 ＋ O2 == 2H2O        ΔH＝－571.6kJ?mol－1 

         B．H2（g）＋O2（g）== H2O( l )   ΔH＝－142.9 kJ?mol－1 

         C．H2（g）＋O2（g）== H2O ( l )  ΔH＝－285.8 kJ?mol－1

         D．2H2（g）＋O2（g）== 2H2O ( g )    ΔH＝－571.6 kJ?mol－1

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    1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（   ）

    A．H2 + O2 = 2H2O△H= -571.6KJ/mol
    B．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l)△H= -142.9KJ/mol
    C．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l)△H= -285.8KJ/mol
    D．2H2（g）+ O2（g） = 2H2O （g）△H=" -571.6KJ/mol"

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    1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（   ）

    A．H2 + O2 = 2H2O△H= -571.6KJ/mol

    B．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l)△H= -142.9KJ/mol

    C．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l)△H= -285.8KJ/mol

    D．2H2（g）+ O2（g） = 2H2O （g）△H=" -571.6KJ/mol"

     

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    1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（   ）
    A．H2 + O2 = 2H2O△H= -571.6KJ/mol
    B．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l)△H= -142.9KJ/mol
    C．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l)△H= -285.8KJ/mol
    D．2H2（g）+ O2（g） = 2H2O （g）△H=" -571.6KJ/mol"

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    1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是

    A、H2 + O2=2H2O               △H= -571.6KJ/mol

    B、H2 (g)+1/2O2(g)=H2O (l)       △H= -142.9KJ/mol

    C、H2 (g)+1/2O2(g)=H2O (l)       △H= -285.8KJ/mol

    D、2H2 (g) + O2(g)= 2H2O (g)     △H= -571.6KJ/mol

     

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