乙醇在一定条件下与溴化钠和浓硫酸反应可制取溴乙烷。已知反应物用量：NaBr固体0.24 mol，C₂H₅OH 0.2 mol（密度为0.7893 g·cm^-3），98% H₂SO₄ 35 mL（密度1.84 g·cm^-3）,H₂O 25 mL，实验产率约为60%—65%。

（1）请完成制取溴乙烷的化学方程式：______________________________。

若按烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的1/3，不大于烧瓶容积的2/3，则反应装置中烧瓶的容积最合适的是_________。

A.50 mL              B.100 mL                C.150 mL             D.250 mL

（2）用下图仪器安装反应装置，要求达到减少反应物损失、防止环境污染的目的，有关仪器连接顺序为_________ (填数字)。

（3）反应过程中，可能发生的副反应为（至少填两个）：

_____________________________________________________________________，_____________________________________________________________________。

（4）实验结果从反应混合物中分离出粗制黄色的溴乙烷，产生黄色的主要原因是其含有____________（填化学式）。欲得到无色的溴乙烷的方法是_______________（填试剂和操作名称）。

（5）本实验的理论产量为____________g。

乙醇在一定条件下与溴化钠和浓硫酸反应可制取溴乙烷。已知反应物用量：NaBr固体0.24 mol,C₂H₅OH 0.2 mol（密度为 0.789 3 g·cm^-3)，98%H₂SO₄ 35 mL（密度1.84 g·cm^-3），H₂O 25 mL，实验产率约为60%—65%。

（1）请完成制取溴乙烷的化学方程式：______________________________________。

若按烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的1/3，不大于烧瓶容积的2/3，则反应装置中烧瓶的容积最合适的是____________。

A.50 mL              B.100 mL              C.150 mL             D.250 mL

（2）用下图仪器安装反应装置，要求达到减少反应物损失、防止环境污染的目的，有关仪器连接顺序为______________（填数字）。

（3）反应过程中，可能发生的副反应为（至少填两个）：_________________________________。

（4）实验结果从反应混合物中分离出粗制黄色的溴乙烷，产生黄色的主要原因是其含有______________（填化学式）。欲得到无色的溴乙烷的方法是用______________吸收（填试剂和操作名称）。

（5）本实验的理论产量为______________g。

（14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO₂与H₂反应制得：

请回答：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为                                  。

（2）当温度T₁>T₂时，化学平衡常数K₁            K₂（填“>”、“<”或“=”）。

（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是        （填字母序号）。

a．生成1molCH₃CH₂OH的同时生成3 mol H₂O

b．容器中各组分浓度不随时间而变化

c．容器中混合气体的密度不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（4）在工业生产中，可使H₂的转化率和化学反应速率同时提高的措施有                           （写出一条合理措施即可）。

（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据下图所示信息，该反应是               反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是__________________。

（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为                                 。

 

乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO₂与H₂反应制得：

请回答：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为                                  。

（2）当温度T₁>T₂时，化学平衡常数K₁            K₂（填“>”、“<”或“=”）。

（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是                            （填字母序号）。

a．生成1molCH₃CH₂OH的同时生成3 mol H₂O          

b．容器中各组分浓度不随时间而变化

c．容器中混合气体的密度不随时间而变化     

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（4）在工业生产中，可使H₂的转化率和化学反应速率同时提高的措施有                                      （写出一条合理措施即可）。

（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据下图所示信息，该反应是             反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是__________________。

（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为                                            。

 

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。

（1）写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式                  。

（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：

的厚度，实验记录如下

实验编号	试管Ⅰ中的试剂	试管Ⅱ中的试剂	测得有机层的厚度/cm
A	2mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18mol/L浓硫酸	饱和碳酸钠溶液	5.0
B	3 mL乙醇、2 mL乙酸	0.1
C	3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol/L硫酸	1.2
D	3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸	1.2

   （1）干燥管的作用是：          ，试管Ⅱ中盛放的碳酸钠溶液          （填“能”或“不能”）改为氢氧化钠溶液，原因是                    。

   （2）实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是          mL和          mol/L。

   （3）分析实验          （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是          。

   （4）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是                    。