Ⅰ下面是几种实验中常用的仪器：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　A　　　　　　　　B　　　　　　　　　C 　　　　　　　　　D
　　写出序号所代表的仪器的名称：
　　A___________；B___________；C___________；D___________
　　Ⅱ实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
　　⑴配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。
　　⑵用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。
　　⑶下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。
　　①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
　　②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
　　③将溶液转移到容量瓶中；
　　④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
　　⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
　　⑷如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。

用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm³）配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸，若实验仪器有:

A．100 mL量筒　 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管　　 G.50 mL烧杯　　 H.100 mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为　　　 mL。

（2）实验时选用的仪器有（填序号）　　　

（3）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是（填序号)　　　

　　 A．使用容量瓶前检查它是否漏水

　　 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

　　 C．将浓硫酸稀释后，立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4 mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号） 　　　　　

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用前未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（15分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为         mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取
体积的多少而变化的是        。
A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目                D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取        mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）________。
A．烧杯　   B．量筒　            C．1000 mL容量瓶　　 D．托盘天平　
E．药匙　   F．500 mL容量瓶　　  G．胶头滴管　　      H．玻璃棒
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）             ；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处
④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是    
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为     mol/L。