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    一定量的铁粉与足量1mol/L的盐酸反应时.为了加快反应速率且不影响产生气体的量可加入 A. 2mol/L的硝酸溶液 B. 少量CuSO4(s) C. 少量铜粉 D. 少量CH3COONa(s) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是________(填序号)

    A、用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用

    B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量

    C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

    D、实验室中进行的下列实验需水浴加热：①乙酸乙酯的制备②葡萄糖的银镜反应

    E、配制1mol?L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤②定容时仰视刻度线③容量瓶中原有少许蒸馏水

    F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

    G、容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水

    H、不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4

    I、可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

    J、实验室保存少量液溴和白磷常用水封

    (2)某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体．

    ①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有________．

    ②制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于________．

    (3)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气．在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有(填序号)．

    (4)碱式氯化铜(不溶于水的绿色结晶)是一种农药，化学式为：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O．为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验

    ①取ag碱式氯化铜的晶体制成粉末．

    ②将晶体加热至确认质量不再变化为止(铜仍为二价)，冷却后称其质量为bg．

    ③另取ag碱式氯化铜的晶体，溶于足量硝酸中，得到溶液．

    ④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体，称量为cg．

    若以上操作均正确，试回答下列问题：

    A、将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是________(填仪器名称)．以上四步中，用到玻璃棒的步骤有________(填序号)

    B、步骤②灼烧后得到的固体应为：________．

    C、步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→________→________→晾干→称量

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    铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3（M为二价金属离子）。

    根据题意完成：

    （1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4  ]。需要加入FeCl3(s)               g。

    （2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)

                      mL。

    （3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。计算：

    ①ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。

    ②推算该产品的化学式（写出推算过程）。

    （4）有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L（标准状况）。计算：（均需写出计算过程）

    ①参加反应的铁氧体的物质的量。

    ②所得气体中NO、NO2的体积比。

     

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    铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3（M为二价金属离子）。
    根据题意完成：
    （1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s)               g。
    （2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
                     mL。
    （3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。计算：
    ①ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。
    ②推算该产品的化学式（写出推算过程）。
    （4）有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L（标准状况）。计算：（均需写出计算过程）
    ①参加反应的铁氧体的物质的量。
    ②所得气体中NO、NO2的体积比。

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    铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3（M为二价金属离子）。
    根据题意完成：
    （1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s)               g。
    （2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
                     mL。
    （3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。计算：
    ①ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。
    ②推算该产品的化学式（写出推算过程）。
    （4）有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L（标准状况）。计算：（均需写出计算过程）
    ①参加反应的铁氧体的物质的量。
    ②所得气体中NO、NO2的体积比。

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    类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2．
    （2）设计实验方案：
    分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格．
    实验方法 实验现象 结    论
    分别向A、B溶液中加
    KSCN溶液
     
    		 固体物质中有FeCl3
    分别向KMnO4溶液中
    加适量A、B溶液    		 KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
     
    （3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是：
     
    ．
    A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
    B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
    C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
    D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
    （5）实际应用：
    ①半导体、多媒体行业要用FeCl3溶液做印刷电路铜板腐蚀剂，请写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：
     
    ．
    ②腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+和Fe3+的浓度均为0.1mol/L，则溶液中Fe2+的浓度为
     
    mol/L，原FeCl3溶液中Fe3+的浓度为
     
    mol/L．
    ③请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
     
    ．
    氢氧化物
    开始沉淀时的pH    		 氢氧化物
    沉淀完全时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Fe2+ 7.0 9.0
    Cu2+ 4.7 6.7
    提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
    ④某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．
    有关反应的化学方程式
     
    、
     
    ．劣质不锈钢腐蚀的实验现象
     
    ．

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