练习册

  • 练习册
  • 试题
    如图.常温下单质A.B为气体.单质C为固体.分别由短周期元素甲.乙.丙组成.甲元素原子核外电子数等于其电子层数.乙丙同主族.E常温下为液体.G.H为黑色固体.D是常见金属 回答下列问题 ⑴ M的化学式为 ⑵ 甲.乙两种元素还可以形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物.该化合物的结构式为 ⑶ E 与 D高温反应的化学方程式为为 K 与 M 在水溶液中反应的离子方程式为 ⑷ 实验室在保存L溶液时.需加入少量D.理由是 实验室检验L的水溶液中的阳离子的方法是 ⑸ 已知一定条件下每1mol F与单质B完全反应生成I放热98.0KJ.若2molF与1mol B在此条件下发生反应.达平衡时.放出热量为176.4KJ.则F的转化率是 .平衡时F的物质的量为 .若保持温度和压强不变按下列四种配比作为起始物质充入.达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是 A．4mol F .2mol B B．2mol F .1mol .B 2mol I C．1mol F .0.5mol .B 1mol I D．3mol .I 1mol Ne 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网如图，常温下单质A、B为气体，单质C为固体，它们依次分别由短周期元素甲、乙、丙组成，甲元素原子核外电子数等于其电子层数，乙、丙同主族；E常温下为液体，G、H为黑色固体，D是常见金属（反应条件多数略去）．
    回答下列问题：
    （1）化合物E的沸点高于化合M的沸点，原因是
     
    ．
    （2）甲、乙两种元素可以形成两种化合物，其中一种化合物含有4个原子核，该化合物的结构式为
     
    ．
    （3）E与D高温反应的化学方程式为
     
    ．K与M在水溶液中反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）实验室在保存L溶液时，需加入少量D，理由是
     
    ．实验室检验L水溶液中的阳离子的方法是
     
    ．
    （5）已知一定条件下，每1mol F与单质B完全反应生成I放出热量98.0kJ，若2mol F与1mol B在此条件下发生反应，达平衡时，放出热量为176.4kJ，则F的转化率为
     
    ．若保持温度和压强不变（反应混合物都为气体）按下列四种配比作为起始物质充入，达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是
     
    ．
    ①4mol F、2mol B              ②2mol F、2mol B、2mol I
    ③1mol F、0.5mol B、1mol I    ④3mol I、1mol Ne．

    查看答案和解析>>

    如图，常温下单质A、B为气体，单质C为固体，分别由短周期元素甲、乙、丙组成，甲元素原子核外电子数等于其电子层数，乙、丙同主族，E常温下为液体，G、H为黑色固体，D是常见金属。(反应条件多数略去)

    回答下列问题：

    (1)化合物E、M的沸点____________高(填化学式)，原因是_______________________。

    (2)甲、乙两种元素还可以形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的结构式为_________________________________。

    (3)E与D高温反应的化学方程式为________________________，K与M在水溶液中反应的离子方程式为____________________________________________。

    (4)实验室在保存L溶液时，需加入少量D，理由是________________________，实验室检验L的水溶液中的阳离子的方法是________________________________________。

    (5)已知一定条件下每1 mol F与单质B完全反应生成I放热98.0 kJ，若2 mol F与1 mol B在此条件下发生反应，达平衡时，放出热量为176.4 kJ，则F的转化率为____________，平衡时F的物质的量为____________，若保持温度和压强不变(反应混合物都为气体)按下列四种配比作为起始物质充入，达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是_______________。

    A.4 mol F      2 mol B

    B.2 mol F      1 mol B         2 mol I

    C.1 mol F      0.5 mol B      1 mol I

    D.3 mol I      1 mol Ne

    查看答案和解析>>

    A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：
    （1）E的电子式是
    ．
    （2）单质X和B或D均能反应生成黑色磁性固体Y，Y的化学式是
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    （3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是
    O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
    O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
    ．
    （4）取0.3mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+）
    c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    ．
    （5）E的大量排放会引发很多环境问题．有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用．25℃，101kPa时，该反应的热化学方程式是
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
    ．（已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ?mol-1，氢气的燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1）

    查看答案和解析>>

    A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示（反应条件已经略去）：精英家教网．以下推断不正确的是（　　）
    A、若A为溶于CS2的淡黄色固体单质，且D为强酸，则B通常用品红试剂来检验B、若A为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性，则D能与A反应制化肥C、若C为温室气体，则A与C在一定条件下反应可生成BD、若B、C对环境造成的危害主要是光化学烟雾等，则A不可能是单质

    查看答案和解析>>

    A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。

    (1)写出化学式:A         、D         、E         、X         。?

    (2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是　　　　　　　　(填编号)。?

    (3)反应⑥的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；D除了可与F反应得到一种红色溶液外，还可与某有机物反应生成紫色物质，该有机物是(填名称)　　　　　　。?

    (4)反应⑦的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子　　　　　　　mol。?

    (5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：?

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案