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    17． 用“＞ 或“＜ 完成下列填空. ⑴键的极性:H-C H-N. ⑵键角:C2H4 CH4 ⑶分子中σ键数目:C2H4 CH4 ⑷分子中π键数目:C2H4 C2H2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某研究性学习小组决定对二氧化硫的漂白原理进行探究。 实验目标 探究起漂白作用的物质是二氧化硫本身还是二氧化硫与水反应的产物。 查阅资料 品红能溶于酒精形成红色溶液；二氧化硫不溶于酒精也不与酒精发生化学反应。 设计实验他们设计实验装置如图所示。
    根据上述实验回答下列问题。
    (1)装置C中的试剂是___。该实验方案有一个明显的不足之处是___
    (2)改进(1)中的不足之处后，按照完善后的装置完成实验，实验中控制二氧化硫以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色。由此可知，起漂白作用的粒子可能为____。
    (3)甲同学做如下实验：取等量、相同浓度的品红的水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸 钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是 SO32-和HSO3-，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确___，其理由是___
    (4)为了做进一步探究，乙同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红的水溶液各20 mL于两只小 烧杯中，两只烧杯中同时一次性分别加入20 mL 0.1 mol/L新配制的亚硫酸钠溶液、20 mL 0.1 mol/L新配制的亚硫酸氢钠溶液，结果发现加入亚硫酸钠溶液的品红溶液褪色较快。
    ①微粒浓度与褪色快慢关系如下表所示，请用“多”或“少”填写下表。
    ②根据实验分析，得出的结论是___。

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    用“＞”或“＜”完成下列问题：

    (1)酸性：H2CO3 ______ H2SiO3，H2SiO3 ______H3PO4。

    (2)碱性：Ca(OH)2______Mg(OH)2，Mg(OH)2 ______Al(OH)3。

    (3)气态氢化物稳定性：H2O_________H2S，H2S________HCl。

    (4)还原性：H2O_________H2S，H2S_________HCl。

    (5)酸性：H2SO4_________H2SO3，HClO4_________HClO。

    从以上答案中可以归纳出：

    ①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越______________________；

    ②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越______________________；

    ③元素的__________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_________________________；

    ④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越______________________________；

    ⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越___________________。

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    用“＞”或“＜”完成下列问题：

    (1)酸性：H2CO3______H2SiO3,H2SiO3______H3PO4

    (2)碱性：Ca(OH)2______Mg(OH)2,Mg(OH)2______Al(OH)3

    (3)气态氢化物稳定性：H2O______H2S，H2S______HCl

    (4)还原性：H2O______H2S，H2S______HCl

    (5)酸性：H2SO4______H2SO3，HClO4______HClO

    从以上答案中可以归纳出：

    ①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物的水化物的酸性越_____；

    ②元素的金属性越强，其对应最高氧化物的水化物的碱性越_____；

    ③元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_____；

    ④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越_____；

    ⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越_____。

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    用“>”或“<”完成下列问题：

    (1)酸性：H2CO3______H2SiO3,H2SiO3______H3PO4

    (2)碱性：Ca(OH)2______Mg(OH)2,Mg(OH)2______Al(OH)3

    (3)气态氢化物稳定性：H2O______H2S，H2S______HCl

    (4)还原性：H2O______H2S，H2S______HCl

    (5)酸性：H2SO4______H2SO3，HClO4______HClO

    从以上答案中可以归纳出：

        ①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物的水化物的酸性越_____；

        ②元素的金属性越强，其对应最高氧化物的水化物的碱性越_____；

        ③元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_____；

        ④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越_____；

        ⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越_____。

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    称取三份锌，分盛三支试管，在试管甲里加入pH=3的盐酸50 mL，在试管乙里加入pH=3的醋酸50 mL，在试管丙里加入pH=3的醋酸50 mL及少量铜粉，塞上导管塞子，定时测定生成H2的体积。若反应终了时，生成H2一样多，且锌没有剩余。

    (1)用“＞”“=”或“＜”完成以下问题:

    ①参加反应的锌的质量为___________；

    ②反应完毕，需反应时间为___________。

    (2)简答:

    ①反应所需时间最长的一种酸的原因是________________________________________；

    ②乙、丙反应所需时间是否相等? _________，其原因是______________________________。

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