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    11．下列含有极性键的非极性分子是 ⑴HCl ⑵NH3 ⑶CH4 ⑷CO2 ⑸H2O ⑹苯 ⑺乙烯 ⑻乙炔 A.⑵⑶⑷⑸⑻ B.⑴⑶⑷⑸⑻ C.⑶⑷⑹⑺⑻ D.以上均不对 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
    请回答下列问题（填空时用实际符号）：
    （1）C的元素符号是
    N
    N
    ；元素F在周期表中的位置
    第3周期第ⅦA族
    第3周期第ⅦA族
    ．
    （2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为
    ，其固体时的晶体类型是
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收167kJ热量，生成1molC=C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是
    ②④⑦
    ②④⑦
    ．
    ①C4属于一种新型的化合物
    ②C4沸点比P4（白磷）低
    ③lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量
    ④C4与C2互为同素异形体
    ⑤C4稳定性比P4（白磷）差
    ⑥C4属于原子晶体
    ⑦C4和P4 （白磷）的晶体都属于分子晶体
    ⑧C4与C2互为同分异构体
    （4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为
    ，其空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （5）为了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：
    H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
    H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

    （6）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似．对此以下说法正确的是
    acd
    acd
    ．
    a．E2F2的结构式为：F-E-E-F
    b．E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子
    c．E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2＞E2F2
    d．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
    （7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：
    C12+H2S=S↓+2HCl
    C12+H2S=S↓+2HCl
    ．

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    精英家教网由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．
    （1）写出Fe2+的核外电子排布式
     
    ．
    （2）下列说法正确的是
     
    ．
    a．H2S、O3分子都是直线形．b．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子．c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H-C≡N．d．一种双环单萜龙脑（如图1）分子式为C10H16O
    （3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的
     
    ．
    a．原子半径N大于O  b．非金属性O大于N    c．NO+的结构为：N≡O+　 d．NO形成的晶体是分子晶体
    （4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图，白球表示：
     
    原子．
    （5）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，
    实验室测定铁的含量可用配位剂邻二氮菲（精英家教网），它能与Fe2+形成红色混合物（如图2），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有
     
    个．
    （6）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构：
     
    ．

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    (16分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用实际符号)：

    （1）C的元素符号是              ；元素F在周期表中的位置          。

    （2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为         ，其固体时的晶体类型是                            。

    （3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是        。

    ①C4属于一种新型的化合物

    ②C4沸点比P4(白磷)低

    ③lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量

    ④C4与C2互为同素异形体

    ⑤C4稳定性比P4(白磷)差

    ⑥C4属于原子晶体

    ⑦C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体

    ⑧C4与C2互为同分异构体

    （4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为          ，其空间构型为          。

    （5）为了除去化合物乙(A2ED4)；)稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：            

    （6）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是              。

    a．E2F2的结构式为：F－E—E－ F

    b．E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子

    c．E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2> E2F2

    d．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF

    （7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：

                                                                      

     

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    (16分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用实际符号)：

    （1）C的元素符号是               ；元素F在周期表中的位置           。

    （2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为         ，其固体时的晶体类型是                             。

    （3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是        。

    ① C4属于一种新型的化合物

    ② C4沸点比P4(白磷)低

    ③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量

    ④ C4与C2互为同素异形体

    ⑤ C4稳定性比P4(白磷)差

    ⑥ C4属于原子晶体

    ⑦ C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体

    ⑧ C4与C2互为同分异构体

    （4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为           ，其空间构型为           。

    （5）为了除去化合物乙(A2ED4)；)稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：            

    （6）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是               。

    a．E2F2的结构式为：F－ E—E－ F

    b．E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子

    c．E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2> E2F2

    d．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF

    （7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：

                                                                      

     

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    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用实际符号)：

    （1）C的元素符号是               ；元素F在周期表中的位置           。

    （2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为         ，其固体时的晶体类型是                             。

    （3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是        。

    ① C4属于一种新型的化合物

    ② C4沸点比P4(白磷)低

    ③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量

    ④ C4与C4互为同素异形体

    ⑤ C4稳定性比P4(白磷)差

    ⑥ C4属于原子晶体

    ⑦ C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体

    ⑧ C4与C2互为同分异构体

    （4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为           ，其空间构型为           。

    （5）为了除去化合物乙(A2ED4)；)稀溶液中混有的A2ED4，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：            。

    （6）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是               。

    a．E2F2的结构式为：F－E—E－F

    b．E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子

    c．E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2> E2F2

    d．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF

    （7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：

                                                                          。

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