关于甲醛（CH₂O）分子，下列说法不正确的是      （    ）

①分子中碳原子采用。 SP²杂化； ②分子中所有原子处于同一平面上；

③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构；④分子的立体构型为四面体

A．① ②                        B．② ③                 C．③ ④                 D．① ④

 A．⑴CH₃^＋．CH₃－．CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是      。

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

    C．CH₃^－与NH₃．H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

    D．CH₃^＋中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

    E．两个CH₃－或一个CH₃^＋和CH₃^－结合均可得到CH₃CH₃

    （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

        ①指出锌在周期表中的位置：     周期，      族，       区。

        ②葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式                  ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有              。

③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位体NH₃分子属于          （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键。

④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为        ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是                             。

关于甲醛（CH₂O）分子，下列说法不正确的是      （    ）

①分子中碳原子采用。 SP²杂化； ②分子中所有原子处于同一平面上；

③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构；④分子的立体构型为四面体

A．① ②                        B．② ③                 C．③ ④                 D．① ④

关于甲醛（CH₂O）分子，下列说法不正确的是       （   ）
①分子中碳原子采用。 SP²杂化；②分子中所有原子处于同一平面上；
③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构；④分子的立体构型为四面体