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    根据质量守恒定律解释下列问题: (1)镁条在空气中燃烧后.生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加. (2)碱式碳酸铜受热分解后.剩余的固体物质的质量比原反应物的质量减轻. 解答:(1)镁条燃烧后生成物的质量增加.是由于镁条在空气中燃烧时与空气中的氧气发生了化学反应.生成了白色固体物质氧化镁. 2Mg+O22MgO 显然.依据质量守恒定律生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和.所以.氧化镁的质量要比镁条的质量大. (2)依据质量守恒定律可知反应物碱式碳酸铜的质量应等于各生成物质量之和.即氧化铜与水与二氧化碳质量之和.由于在加热的条件下碱式碳酸铜分解后生成的水和二氧化碳都是气体.可以自由逃逸到空气中去.剩下的固体物质只有氧化铜.其质量肯定要小于碱式碳酸铜的质量. 【查看更多】

     

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    根据质量守恒定律解释下列问题：
    (1)镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。
    (2)碱式碳酸铜受热分解后，剩余的固体物质的质量比原反应物的质量减轻。

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    根据质量守恒定律解释下列问题：

    (1)镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。

    (2)碱式碳酸铜受热分解后，剩余的固体物质的质量比原反应物的质量减轻。

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