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    22．下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述. 不正确的是 . A．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体 B．附着于试管内壁的苯酚.可用碱液洗涤 C．用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的高锰酸钾溶液 D．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质 E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌 F．切割白磷时.必须用镊子夹取.置于桌面上的玻璃片上.小心用刀切割 G．实验时.不慎打翻燃着的酒精灯.可立即用湿抹布盖灭火焰 H．用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 I． 配制一定浓度的溶液时.若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线.应立即用滴管吸去多余的部分. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)下列有关实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是________(填序号．错选倒扣分，至本小题扣完为止)．

    A、用干燥的pH试纸测定氯水的pH

    B、用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

    C、切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

    D、实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰

    E、浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀烧碱溶液洗涤

    F、在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸不会产生沉淀

    (2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

    步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

    步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

    请回答以下问题：

    ①上述实验中的过滤操作需要烧杯、________、________等玻璃仪器．

    ②步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：________；

    ③步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：________；

    ④为检验精盐纯度，需配制100mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________、________．

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    (I)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验： 
    请回答下列问题：
    (1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、___。
    (2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式____。
    (3)C中的现象是___，E装置的作用是____。
    (4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na2SO3的纯度为____(精确到 0.1%)。
    (5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复____操作，若该学生没有重复该操作则测定的结果将____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
    (6)要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃___ 处酒精灯（填装置字母）。
     (Ⅱ)(7)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是____ （填序号）。
    A．用托盘天平称取10. 55 g干燥的NaCl固体
    B．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤
    C．用碱式滴定管量取20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1的高锰酸钾溶液
    D．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质
    E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不 断搅拌
    F．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
    G．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
    H．用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
    I．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
    J．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

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    (一)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：

    请回答下列问题：

    (1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、____________、____________。

    (2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式_____________________________________。

    (3)C中的现象是________________________，E装置的作用是______________________。

    (4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na2SO3的纯度为___________(精确到0.1%)。

    (5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复___________操作，若该学生没有重复该操作则测定的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    (6)要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃___________处酒精灯(填装置字母)。

    (二)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是_________(填序号)。

    A.用托盘天平称取10.55 g干燥的NaCl固体

    B.附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤

    C.用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的高锰酸钾溶液

    D.用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质

    E.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

    F.切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

    G.实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰

    H.用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

    I.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

    J.配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分

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