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题目列表(包括答案和解析)

某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL 0.5mol/L的硫酸;②150mL 3mol/L的硫酸;③足量的18mol/L的硫酸.有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1 000mL.老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充.
请回答下列问题:
(1)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为
1000
1000
mL.
(2)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整.
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸
295
295
mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D.
用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中
用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中

E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1cm~2cm处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀.
(3)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(4)进行操作C前还需注意
将稀释后的硫酸冷却到室温
将稀释后的硫酸冷却到室温

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(2011?枣庄模拟)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质.具体实验流程如下:

请回答下列问题:
(1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是
漏斗、烧杯、玻璃棒
漏斗、烧杯、玻璃棒

(2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为
AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3-
AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3-

(3)明矾石焙烧时产生SO2气体,请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(4)请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程
取少量溶液1于试管中,加入浓氢氧化钠溶液加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,证明溶液1中含有NH4+
取少量溶液1于试管中,加入浓氢氧化钠溶液加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,证明溶液1中含有NH4+

(5)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe.

①请你按气流由左到右方向连接下列各装置,顺序为:A→
E→B→C→D
E→B→C→D

②检验装置A气密性的方法是
关闭a、b两处活塞,将导气管插入水槽中,微热,导气管口有气泡产生,停止微热,一段时间后,导管中形成一段水柱,说明气密性良好
关闭a、b两处活塞,将导气管插入水槽中,微热,导气管口有气泡产生,停止微热,一段时间后,导管中形成一段水柱,说明气密性良好

③在点燃B处的酒精灯前,应进行的操作是
检验CO气体纯度
检验CO气体纯度

④装置C的作用是
除去CO气体混有的二氧化碳,利用CO点燃
除去CO气体混有的二氧化碳,利用CO点燃

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用不同的方法配制100ml 2.5mol/L的稀硫酸.量取一定体积的18mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.
(1)甲用量筒量的浓H2SO4的体积为
13.9
13.9
mL,进行A步操作时应选用下列量器
①10mL量筒  ②20mL量筒 ③50mL量筒中的
(填序号)?
(2)实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有
玻璃棒、胶头滴管、量筒
玻璃棒、胶头滴管、量筒

(3)定容的正确操作是
加水至离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切
加水至离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切

(4)配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是
BG
BG
,偏低的是
ACEFH
ACEFH
,无影响的是
D
D

A、定容后,摇匀后发现液面低于刻度线,再用胶头滴管滴入蒸馏水至刻度线
B、溶液未经过冷却直接转入容量瓶   C、溶解搅拌时,溶液溅到烧杯外面
D、移液前,容量瓶中有少量蒸馏水   E、移液时,忘记洗涤烧杯内壁
F、移液时,有少量溶液流到容量瓶壁外  G、定容时,俯视刻度线
H、定容时,加水超过刻度线,再用胶头滴及将过线的液体吸出.

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欲配制物质的量浓度为0.6mol/L的MgCl2溶液500mL,,回答下列问题:
(1)根据计算,所需MgCl2的质量为
28.5
28.5
g. 如果某同学称量时将砝码放在左盘,而将药品放在右盘(天平最小砝码为5克),则实际称取质量为
21.5
21.5
 g.
(2)要配制上述溶液,所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻棒外,还要
500mL容量瓶
500mL容量瓶
胶头滴管
胶头滴管
.实验过程中玻璃棒的作用是
搅拌
搅拌
引流
引流

(3)下列操作不会影响所配溶液浓度的是
C
C
(填选项代号)
A.定容时加水超过刻度线,用胶头滴管吸出一些  B.转移溶液后,没有洗涤烧杯内壁
C.配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水       D.定容时仰视 E.转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外.

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图1是用0.1000mol?L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和图2是某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置.
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请回答:
(1)仪器A的名称是
 

(2)请你将滴定前、后盐酸的体积读数填入后面的空格:滴定前为
 
mL,滴定后为
 
 mL.
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示.根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是
 
.(保留四位有效数字)
实验编号 待测NaOH溶液的体积(mL) 滴定前盐酸的体积读数(mL) 滴定后盐酸的体积读数(mL)
1 20.00 1.20 23.22
2 20.00 2.21 24.21
3 20.00 1.50 23.48
(4)滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净):
A.用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液,使管内无气泡;
D.取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm;
E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准HCl溶液滴定终点并记下滴定管液面的刻度.
正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)
 

(5)判断到达滴定终点的实验现象是
 

(6)如果上述B步骤省略,则对测定结果的影响是
 
.(填偏高、偏低、没有影响)

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