24.有H.S.O.Na四种元素 (1)由两种元素组成的化合物水溶液呈酸性.它的电子式为 .它的稳定性比HCl .</PGN0313.TXT/PGN> (2)由两种元素组成一种盐.用电子式表示它的形成过程 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五种主族元素分属于三个短周期,且原子序数依次增大.A、C同主族,可形成离子化合物CA;B、D同主族,可形成DB2、DB,两种分子.请回答下列问题:
(1)E在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
,其核外电子排布式为
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
,五种元素的原子半径由小到大的顺序为
H<O<Cl<S<Na
H<O<Cl<S<Na
(用元素符号回答).
(2)A、B两种元素能形成两种常温下均呈液态的化合物M、N,具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为
;化合物N具有较高的沸点,原因是
水分子间存在氢键
水分子间存在氢键

(3)在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
HClO4
HClO4
(写化学式,下同),非金属气态氢化物还原性最强的是
H2S
H2S

(4)A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物,其水溶液呈碱性的有
NaOH、Na2SO3
NaOH、Na2SO3
(任写两种化合物,用化学式表示,下同).
(5)B、E的单质或由两元素形成的化合物牛可作消毒剂的有
O3、Cl2、ClO2
O3、Cl2、ClO2

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(2010?安徽模拟)已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期.A、B、C是三种非金属元素,A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物.B与H位于同一主族,D的单质是中学化学常见的两性金属,E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍,F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍,D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大,A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同.请用化学用语回答以下问题:
(1)A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
.E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象,过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
,E的基态离子的电子排布式为
[Ar]3d5、[Ar]3d6
[Ar]3d5、[Ar]3d6
,E3+与E2+的稳定性大小为
Fe3+>Fe2+
Fe3+>Fe2+

(2)B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
N>O>P>Al
N>O>P>Al
,电负性由小到大的顺序为
Al<P<N<O
Al<P<N<O

(3)A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子,其分子中存在的o-键和π键的数目之比为
4:1
4:1
;F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键
G-H键.
(4)等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为
3:1
3:1
,将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

(5)由A、C、F可形成两种酸类化合物,用离了方程式说明它们的酸性强弱
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
.由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l:3:1:1组成一种化合物,其水溶液呈酸性,则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
,向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O

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填写空格
(1)写出下列物质的电子式:N2
;HClO

(2)写出下列物质的结构式:CH4
;  CO2
O═C═O
O═C═O

(3)与Ar原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图

(4)在1-18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是
H2O
H2O
;具有三核20个电子的离子化合物是
LiHS或NaOH
LiHS或NaOH
;具有四核18个电子的两种化合物分别是
H2O2
H2O2
PH3
PH3
;既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是
CH3COONa
CH3COONa

(5)下列叙述中所涉及元素是氧元素的有
abcdeg
abcdeg

a.质量数为18,原子核中有10个中子的核素
b.核电荷数等于最外层电子数的离子
c.质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素
d.原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素
e.能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素
f.形成化合物的种类最多的元素
g.Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I-+2H+I2+Z+H2O,其中的R元素.

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已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大.A、C同主族,可形成离子化合物CA;B、D同主族,可形成DB2、DB3两种分子.请回答下列问题:
(1)元素E在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
,A、B、C、D、E五种元素原子半径由小到大的顺序为
H<O<Cl<S<Na
H<O<Cl<S<Na
(用元素符号书写).
(2)A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N,具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为
;化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中,具有较高的沸点,其原因是
水分子间存在氢键
水分子间存在氢键

(3)在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
HClO4
HClO4
(写化学式,下同),非金属气态氢化物还原性最强的是
H2S
H2S

(4)A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物,其中水溶液呈酸性的有
NaHSO4、NaHSO3
NaHSO4、NaHSO3
(写出所有化合物,用化学式表示,下同),能与稀盐酸发生氧化还原反应的有
Na2S2O3
Na2S2O3

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A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A与C,B与D分别是同主族元素;已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍;四种元素形成的单质中有两种是气体,两种是固体.请回答以下问题:
(1)写出由A、B两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的化学式
H2O2
H2O2
,此化合物能使酸性KMnO4溶液退色,体现该化合物具有
还原性
还原性
性.
(2)D元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
,B和C两元素形成的原子个数比为1:1的化合物中含有的化学键的类型为
离子键、共价键
离子键、共价键

(3)A、B、C、D四种原子半径由大到小为
Na>S>O>H
Na>S>O>H
(填元素符号);四种离子半径由大到小为
S2->O2->Na+>H+
S2->O2->Na+>H+
(填离子符号).
(4)写出由A、B两元素形成的原子个数比为2:1的化合物与B、C两元素形成的原子个数比为1:1的化合物反应的离子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

(5)两种物质均由A、B、C、D四种元素组成,写出它们在水溶液中反应的离子方程式
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(6)用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源,已在宇宙飞船中使用.其构造如图所示.两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电.则a是
极,电极反应式为
4H2-4e-=4H+
4H2-4e-=4H+
,b是
极,电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

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