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    下列说法不正确的是: A．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后.溶液的pH一定小于7 B．pH<7的溶液一定是酸溶液 C．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比.前者c(OH-)是后者的100倍 D．在1mol·L-1的氨水中.改变外界条件使c(NH4+)增大.溶液的pH不一定增大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是
    [     ]
    A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O
    B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1 H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1 NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
    C．将10 mL 0．1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1：2
    D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+
    2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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    下列说法正确的是（    ）

    A．浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：

    c（CH3COOH） + 2c（H+） =c（CH3COO-）+ 2c（OH-）

    B．25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和30 mL 0.15 mol·L-1 NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

    C．将10 mL 0.1 mol·L-1 KAl（SO4）2溶液和10 mL 0.2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1:2

    D．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：

    4Mg + 6H+ + NO3－＝ 4Mg 2+  + NH4+ + 3H2O

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    常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）

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    室温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
    A．等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的碱溶液相混合pH=7
    B．中和20mL0.1mol/L醋酸与20mL0.1mol/L盐酸所需NaOH的量不同
    C．浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）
    D．0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c（H+）=10-13mol?L-1

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    （1）25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．请推测：
    A．它们的酸性由强到弱的顺序为
    ③＞①＞②
    ③＞①＞②
    （填序号，下同），
    B．相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是
    ③
    ③
    ；
    C．氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是
    ②
    ②
    ．
    （2）A．将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=
    12
    12
    ．
    B．25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
    a+b=15
    a+b=15
    ．
    （3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-．根据题意回答下列问题：
    ①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能
    小于
    小于
    7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②若溶液M的pH＞7，则c（Na+）
    ＞
    ＞
    c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是
    A、D
    A、D
    （填字母）．
    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2．

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