今有2H₂+O₂===2H₂O反应,构成燃料电池，该燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。该电池       为燃料，         为氧化剂，可用      性电解质（如稀H₂SO₄），也可用      性电解质（如        ）。还可用固体氧化物作电解质（如ZrO₂ 、Y₂O₃等）。

（1）当用酸性电解质时，电极反应为：

负极：                  正极：                 

（2）当用碱性电解质时，电极反应式为：

负极：                  正极：              

（3）用固体氧化物作电解质时，电极反应式为：负极：                正极：           

（4）如把H₂改CH₄ ，KOH作导电物质则电极反应为:负极                        

正极                          

总反应式                           

今有2H₂+O₂===2H₂O反应,构成燃料电池，该燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。

（1）当用酸性电解质时，电极反应为：正极：                 

（2）当用碱性电解质时，电极反应式为：负极：                 

（3）用固体氧化物作电解质时，电极反应式为：负极：                正极：           

（4）如把H₂改CH₄ ，KOH作导电物质则电极反应为:负极                        

正极                          总反应式                            

能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=2CH₄（g）+2O₂（g）△H=+890kJ/moL
回答下列问题
（1）H₂的燃烧热为．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
则a=；该反应的熵△S0（选填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行．
（3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应．
①下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
②以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为．
（4）有同学利用CuSO₄溶液，进行以下实验探究．
①图一是根据反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄ 设计成的锌铜原电池．

电解质溶液乙是（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是．
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是．