工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：

请回答：

（1）NO₂与H₂O反应中的还原剂是　　　　　　　　　　　 　 。

（2）NH₃与O₂制取NO的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）下列说法不正确的是（选填序号字母）　　　　　　　　　 　　 。

a．氨可用作制冷剂

b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO₂

（4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO₂，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（5）已知：

H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ H₂O(g)　　　　　　　　　 △H₁ ＝ 241.8 kJ/mol

N₂(g) ＋ O₂(g) ＝ NO₂ (g)　　　　　　　　　 △H₂ ＝ +33.9 kJ/mol

N₂(g) ＋ H₂(g) ＝ NH₃ (g)　　　　　　　　 △H₃ ＝ 46.0kJ/mol

则17g氨气与氧气反应生成NO₂（g）与H₂O（g）时，△H＝　　 kJ/mol。

（6）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥(NH₄) ₂SO₄的工艺流程如下：

向装有CaSO₄悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO₂的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：

请回答：

（1）NO₂与H₂O反应中的还原剂是        。

（2）NH₃与O₂制取NO的化学反应方程式        。

（3）下列说法不正确的是（选填序号字母）        。

a．氨可用作制冷剂

b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO₂

（4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO₂，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为       。

（5）已知：

H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ H₂O(g)                    △H₁ ＝ –241.8 kJ/mol

N₂(g) ＋ O₂(g) ＝ NO₂ (g)                    △H₂ ＝ +33.9 kJ/mol

N₂(g) ＋ H₂(g) ＝ NH₃ (g)                  △H₃ ＝ –46.0kJ/mol

则17g氨气与氧气反应生成NO₂（g）与H₂O（g）时，△H＝      kJ/mol。

（6）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥(NH₄) ₂SO₄的工艺流程如下：

向装有CaSO₄悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO₂的原因是      。

 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O(g) CO₂+H₂

①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0.12mol·L^－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率α(H₂O)=________。

（2）合成塔中发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中

T₁____573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)　 △H=－905kJ·mol^－1

不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，

NO产率下降的原因                               。

（4）吸收塔中发生反应的化学方程式为：

                                                                     。

（5）上述工业流程中，采用了循环操作工艺的是      （填序号）

（6）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；  △H=－574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；   △H=－1160kJ·mol^－1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：_____________________________。

 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O(g) CO₂+H₂

①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0.12mol·L^－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率α(H₂O)=________。

（2）合成塔中发生反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中

T₁____573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)　 △H=－905kJ·mol^－1

不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，

NO产率下降的原因                                。

（4）吸收塔中发生反应的化学方程式为：

                                                                      。

（5）上述工业流程中，采用了循环操作工艺的是      （填序号）

（6）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；  △H=－574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；   △H=－1160kJ·mol^－1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：_____________________________。