常温下，pH＝7的(NH₄)₂SO₄溶液与NH₃·H₂O的混合液中，C(NH₄⁺)∶C(SO₄^2-)的比值为：

下列有关电解质溶液中离子浓度的大小错误的是（ ）
A．常温下，0.1mol?L^-1某一元酸溶液中，若c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1
B．氨水与（NH₄）₂SO₄溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH）：c（SO）=2：1
C．25℃时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH₃?H₂O和NH₄Cl时，溶液的pH≥7
D．向Na₂CO₃溶液中逐滴递加稀盐酸时，溶液中c（HCO₃^-）的变化情况是先变大后变小

下列各离子浓度的大小比较，正确的是

A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O， c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl－)

C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)

D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－ 1 的NaOH溶液等体积混合：

c (Cl^－)> c (NH₄⁺)> c (Na⁺) >c (OH^－)>c (H⁺)