A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示(部分反应物与产物已略去)：

(1)若试剂1与试剂2不属于同类物质，则X与试剂1反应的离子方程式是

________________________________________________________________________；

(2)若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是_________；

①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是______________________________________；

②将物质C溶于水，其溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因用离子方程式可表示为________________________________________；

(3)若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO₂为原料来制备高效净水剂Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_________________。

(4) 将某份X、Y合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中X、Y物质的量之比为            。

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。

（1）写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程_________________。

（2）由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈_________性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为：__________________________________________。

（3）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3kJ?mol^－1，写出其燃烧时的热方程式____________________。

（4）X是含有A、C两元素的化合物，在工业上用X和空气（空气中氧气的体积分数为0.2）为原料生产盐Z的过程如下：

（a）步骤②中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为________________________。
（b）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产盐Z的过程中不再补充空气，则原料气中X的体积分数最大值为多少？（要求写出计算过程）