磷矿石的主要成分是Ca₅F（PO₄）₃，含少量MgO、Fe₂O₃等杂质．工业上以磷矿石为原料制备H₃PO₄的常用流程如下：

已知：Ca₅F（PO₄）₃+7H₃PO₄→5Ca （H₂PO₄）₂+HF
（1）采用这种方法在实验室溶解磷矿石______（填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是______．
（2）操作Ⅰ的名称是______，所得磷酸粗品中除含H+外，还含有的阳离子是______．
（3）在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有______，推测该萃取剂一定具有的性质是______．
a．该萃取剂与水互不相溶　　　　　　b．相同条件下，该萃取剂的密度比水小
c．磷酸在该萃取剂中的溶解度很小　 d．某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小
（4）采用该流程除制取磷酸外，还有______等副产品产生，请说出其中一种副产品的用途______．
（5）与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是______．
（6）测定磷酸产品的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm³）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示剂，用0.103mol/L 标准NaOH溶液滴定至终点（生成NaH₂PO₄），消耗NaOH溶液21.35mL．该磷酸产品的质量分数为______．

磷单质及其化合物有广泛应用．白磷(P₄)是磷的单质之一，易氧化，与Cl₂单质反应通常生成PCl₃或PCl₅．

(1)6.20 g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为________L．上述燃烧产物溶于水配成100.0 mL磷酸(H₃PO₄)溶液，需要的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒外，还需要________，该磷酸溶液的物质的量浓度为________．

(2)含0.300 mol　H₃PO₄的水溶液滴加到含0.500 mol　Ca(OH)₂的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2 g　H₂O．该难溶盐的化学式可表示为________．

(3)同磷灰石[主要成分Ca₅(PO₄)₃F(s)]在高温下制备P₄的化学方程式为：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)＋21SiO₂(s)＋30C(s)3P₄(g)＋20CaSiO₃(s)＋30CO(g)＋SiF₄(g)上述反应中，副产物矿渣可用来________．

(4)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见下图)之间脱去两个水分子产物，其结构式为________．三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为________．

(5)次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于化学镀镍．

化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性条件下发生下述反应，请配平该离子方程式．

________Ni²⁺＋________H₂PO₂^－＋________→________Ni⁺＋________H₂PO₃^－＋________