计算Ag2CrO4在0.001mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度(mol·L-1) 已知: K= 9×10-12——青夏教育精英家教网—

计算Ag2CrO4在0.001mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度(mol·L-1) 已知: K= 9×10-12 【查看更多】

计算Ag₂CrO₄在0.001mol?L^-1 AgNO₃溶液中的溶解度(mol?L^-1)

已知: K= 9×10^-12

难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）

Ag⁺+Cl^-，Ag₂CrO₄（s）

2Ag⁺+CrO₄^2-．在一定温度下，已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=[c（Ag⁺）]²?c（+CrO₄^2-）=1.9×10^-12，现用0.01mol?L^-1 AgNO₃溶液滴定0.01mol?L^-1 KCl和0.001mol?L^-1 K₂CrO₄混合溶液，通过计算回答：
（1）Cl^-、CrO₄^2-谁先沉淀？
（2）当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^-的物质的量浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）

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难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）

Ag⁺+Cl^-，Ag₂CrO₄（s）

2Ag⁺+CrO₄^2-．在一定温度下，已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=[c（Ag⁺）]²?c（+CrO₄^2-）=1.9×10^-12，现用0.01mol?L^-1 AgNO₃溶液滴定0.01mol?L^-1 KCl和0.001mol?L^-1 K₂CrO₄混合溶液，通过计算回答：
（1）Cl^-、CrO₄^2-谁先沉淀？
（2）当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^-的物质的量浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）

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难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)

Ag(sq)+Cl(aq),
Ag₂CrO₄(s)

2Ag(aq)+CrO₄^2-(aq)，一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：
Ksp(AgCl)=c(Ag)·c(Cl^-)=1.8×10 ^-10，
Ksp(Ag₂CrO₄)=c²(Ag₊)·c(CrO₄^2-)=1.9×10^-12，
现用0. 01mol/L的AgNO₃溶液溶液滴定0. 01mol/L的KCl和0.001mol/L K₂CrO₄混合溶液，通过计算回答：
(1) Cl^-、CrO₄^2-谁先沉淀？
(2)当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）（已知

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