6．在相同条件下,下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是: A. HI>HBr>HCl>HF B. HCl>HBr>HI>HF C. HBr——青夏教育精英家教网—

6．在相同条件下,下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是: A. HI>HBr>HCl>HF B. HCl>HBr>HI>HF C. HBr>HI>HF>HCl D. HF>HCl>HBr>HI 【查看更多】

在相同条件下,下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是:

A. HI>HBr>HCl>HF B. HCl>HBr>HI>HF

C. HBr>HI>HF>HCl D. HF>HCl>HBr>HI

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在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处．

(1)例如：第二周期的Be与第三周期Al．

①Al原子的最外层电子排布式为________，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为________．

②Be的氧化物的化学式为________，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为________、________．

(2)物质的化学键键能是指气态原子间形成1 mol化学键释放的能量，如H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297 kJ　H－I的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破开1 mol　H－I键需要吸收297 kJ的热量．下表是一些键能数据

根据表中数据回答下列问题：

①判断CCl₄的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF₄的稳定性．

②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI(R为相同的烃基)反应活性由大到小的顺序的是________．

③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是________(填编号)

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（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

元素	相关信息
T	T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X	X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z	Z的基态原子价电子排布为
Q	在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R	3p能级上有1个电子
W	W的一种核素的质量数为65，中子数为36

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是        （用元素符号表示）。
（2）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，晶体结构与金刚石类似，则X₃Y₄晶体的熔点比金刚石要     （填“高”、“低”）。
（3）W²⁺的核外电子排布式为         。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O₂＝WCl＋HO₂，HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是
A．氧化剂是O₂                     B．HO₂在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO₂          D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移
（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A⁺的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B⁺电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为    （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。
（5）已知25℃、101 kPa条件下：
4R（s）+3Z₂（g）    2R₂Z₃（s） △H=-2835．9 kJ／mol
4R（s）+2Z₃（g）    2R₂Z₃（s） △H=-3119．1 kJ／mol
则16g Z₂（g）完全转化为Z₃（g）的△H=            ．

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（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

元素	相关信息
T	T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X	X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z	Z的基态原子价电子排布为
Q	在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R	3p能级上有1个电子
W	W的一种核素的质量数为65，中子数为36

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是        （用元素符号表示）。
（2）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，晶体结构与金刚石类似，则X₃Y₄晶体的熔点比金刚石要     （填“高”、“低”）。
（3）W²⁺的核外电子排布式为         。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O₂＝WCl＋HO₂，HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是
A．氧化剂是O₂                     B．HO₂在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO₂          D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移
（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A⁺的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B⁺电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为    （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。
（5）已知25℃、101 kPa条件下：
4R（s）+3Z₂（g）    2R₂Z₃（s） △H=-2835．9 kJ／mol
4R（s）+2Z₃（g）    2R₂Z₃（s） △H=-3119．1 kJ／mol
则16g Z₂（g）完全转化为Z₃（g）的△H=            ．

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（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

元素	相关信息
T	T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X	X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z	Z的基态原子价电子排布为
Q	在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R	3p能级上有1个电子
W	W的一种核素的质量数为65，中子数为36

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（2）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，晶体结构与金刚石类似，则X₃Y₄晶体的熔点比金刚石要（填“高”、“低”）。

（3）W²⁺的核外电子排布式为。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O₂＝WCl＋HO₂，HO₂ （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是

A．氧化剂是O₂ B．HO₂在碱中不能稳定存在

C．氧化产物是HO₂ D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移

（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A⁺的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B⁺电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为（填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。

（5）已知25℃、101 kPa条件下：

4R（s）+3Z₂（g） 2R₂Z₃（s） △H=-2835．9 kJ／mol

4R（s）+2Z₃（g） 2R₂Z₃（s） △H=-3119．1 kJ／mol

则16g Z₂（g）完全转化为Z₃（g）的△H= ．

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