(2007，广东，)“碘钟”实验中，的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如表2-3-2：

表2-3-2

回答下列问题：

(1)该实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)显色时间　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间的范围为　　　　 (填字母)。

A．＜22.0s

B．22.0～44.0s

C．＞44.0s

D．数据不足，无法判断

(4)通过分析比较表中数据，得到的结论是　　　　　　　　　　 。

（6分）下列说法正确的是            （填序号）。

①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来

②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，用直接蒸馏法能使含水酒精变为无水酒精

③由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离

④分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现

⑤由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm～100 nm之间，所以可用食盐使高级脂肪酸纳从皂化反应后的混合物中析出

⑥不慎把苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2，4，6－三溴苯酚

⑧实验室使用体积比为1:3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃

17．.(18分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图），以环己醇制备环己烯：

已知：

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是                             ，

导管B除了导气外还具有的作用是                        。

②试管C置于冰水浴中的目的是                                      。

（2）制备精品

   ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和

   食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在       层（填

“上”或“下”），分液后用      （填入编号）洗涤。

     A．KMnO₄溶液    B．稀H₂SO₄    C．Na₂CO₃溶液

   ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从        口进入。

蒸馏时要加入生石灰，目的是:　　   　　            。

   ③收集产品时，控制的温度应在                左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是                          （     ）

A．蒸馏时从70℃开始收集产品               B．环己醇实际用量多了

C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是                  (     )

A．用酸性高锰酸钾溶液     B．用金属钠      C．测定沸点

18．（12分）有机

物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

   （1）指出反应的类型：A→C：            。

   （2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是                （填代号）。

   （3）写出由A生成B的化学方程式

                                                                       。

   （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是            （填序号）。

  （5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为                              。

   （6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式

                                                                       。

19.（16分）肉

桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精

⑴肉桂酸甲酯的分子式是                       ；

⑵下列有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是          填字母）；

A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．在碱性条件下能发生水解反应

D．不可能发生加聚反应

⑶G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。则G的结构简式为                       ；

⑷用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的官能团有                       （填名称）。

②F→G的反应类型是            ，该反应的化学方程式为                                        _                                        _                       。

③C→D的化学方程式为                                        _。

④写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式                       。_O%M

ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；

ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。

20．（10分）有机物A的蒸汽对同温同压下氢气的相对密度为31，取3.1克A物质在足量氧气中充分燃烧，只生成2.7克水和标准状况下CO₂2.24L，求有机物的分子式；若该有机物0.2mol恰好与9.2克金属钠完全反应，请写出有机物的结构简式并命名。

（8分）已知：①MnO₄^— +e^-MnO₄^2―（绿色）（强碱性条件）
②MnO₄^—+ 8H^＋ + 5e^-Mn^2＋（无色）+ 4H₂O（强酸性条件）
(1)在KOH溶液中,KMnO₄与K₂SO₃溶液发生反应, 写出反应的离子方程式                。
(2)将KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式                                                                           .
(3)用酸性KMnO₄溶液与亚铁盐的反应证明Fe²⁺具有还原性，MnO₄^?具有氧化性，最合适的亚铁盐是                                        (选填编号),可用来酸化KMnO₄溶液的试剂是         (选填编号)
a. FeCl₂  b. FeSO₄   c.Fe(NO₃)₂     d稀硫酸    e. 盐酸    f. 硝酸
(4)向20   mL浓度为0.05mol/L的KMnO₄溶液中滴加FeSO₄溶液,使MnO₄^?全部转化为Mn^2＋ ,则反应前需向KMnO₄溶液加入c(H^＋)=1mol/L的酸不少于               mL

（8分）已知：①MnO₄^— +e^-MnO₄^2― （绿色）（强碱性条件）

②MnO₄^—+ 8H^＋ + 5e^-Mn^2＋ （无色）+ 4H₂O（强酸性条件）

(1)在KOH溶液中,KMnO₄与K₂SO₃溶液发生反应, 写出反应的离子方程式                 。

(2)将KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式                                                                            .

(3)用酸性KMnO₄溶液与亚铁盐的反应证明Fe²⁺具有还原性，MnO₄^‑ 具有氧化性，最合适的亚铁盐是                                         (选填编号),可用来酸化KMnO₄溶液的试剂是          (选填编号)

      a. FeCl₂  b. FeSO₄   c.Fe(NO₃)₂     d稀硫酸    e. 盐酸    f. 硝酸

(4)向20   mL浓度为0.05mol/L的KMnO₄溶液中滴加FeSO₄溶液,使MnO₄^‑ 全部转化为Mn^2＋ ,则反应前需向KMnO₄溶液加入c(H^＋)=1mol/L的酸不少于                mL