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    28． (1)工业上从海水中提取金属镁的反应如下: Ca(OH)2+Mg2+ 2↓+Ca2+ Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+H2O MgCl2 Mg+Cl2↑ 在提取过程中.当氯化镁从溶液中析出时.得到的是MgCl2·6H2O.为制得无水氯化镁.工业上常将MgCl2·6H2O在HCl气氛中加热来制取.试解释其原因 . (2)．已知:ZnCl2·xH2O易溶于水.且其浓的水溶液呈较强酸性,SOCl2极易和水发生如下反应:SOCl2+H2O＝SO2+2HCl.实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法. 试回答: ①混合加热时发生反应的化学方程式是 , ②SOCl2的作用是 . 2悬浊液中.滴加适量饱和NH4Cl溶液.固体溶解.对于固体的溶解. 甲同学认为在氢氧化镁悬浊液中存在下列平衡: Mg(OH)2 Mg2+ +2OH- 加入NH4Cl溶液.由于NH4+水解产生H+中和了Mg(OH)2电离产生的OH-而使平衡右移导致Mg(OH)2 溶解.而乙同学却认为NH4Cl电离产生的NH4+结合了OH-生成了弱电解质NH3·H2O.使c(OH-)减小.平衡右移而导致Mg(OH)2 溶解.设计方案说明问题: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    海水中提取镁的工业流程如下图所示：

    回答下列问题。

    ⑴用贝壳而不从异地山中开凿石灰石的原因是______________________________。

    ⑵母液中含有MgCl2，写出反应池1的离子方程式_________________________。

    ⑶反应池1中，加入Ca(OH)2，使溶液的pH为11时，认为Mg2＋沉淀完全[c(Mg2＋)＜1×10－5mol·L－1]，则Mg(OH)2的溶度积约为_______________________。

    ⑷干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_______________________________________________________________。

    ⑸电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁蒸气可以在下列_____(填编号)气体氛围中冷却。

    A．空气       B．氧气        C．水蒸气        D．氢气

    ⑹镁可用于生产金属钛，主要步骤有：①在高温下，向金红石(主要成分TiO2)与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体(如氩)氛围和加热条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。写出上述两步反应的化学方程式。

    反应①：____________________________________________________________；

    反应②：____________________________________________________________。

     

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    海水中提取镁的工业流程如下图所示：

    回答下列问题。
    ⑴用贝壳而不从异地山中开凿石灰石的原因是______________________________。
    ⑵母液中含有MgCl2，写出反应池1的离子方程式_________________________。
    ⑶反应池1中，加入Ca(OH)2，使溶液的pH为11时，认为Mg2＋沉淀完全[c(Mg2＋)＜1×10－5mol·L－1]，则Mg(OH)2的溶度积约为_______________________。
    ⑷干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_______________________________________________________________。
    ⑸电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁蒸气可以在下列_____(填编号)气体氛围中冷却。

    A．空气B．氧气C．水蒸气D．氢气
    ⑹镁可用于生产金属钛，主要步骤有：①在高温下，向金红石(主要成分TiO2)与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体(如氩)氛围和加热条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。写出上述两步反应的化学方程式。
    反应①：____________________________________________________________；
    反应②：____________________________________________________________。

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    海水中提取镁的工业流程如下图所示：

    回答下列问题。

    ⑴用贝壳而不从异地山中开凿石灰石的原因是______________________________。

    ⑵母液中含有MgCl2，写出反应池1的离子方程式_________________________。

    ⑶反应池1中，加入Ca(OH)2，使溶液的pH为11时，认为Mg2＋沉淀完全[c(Mg2＋)＜1×10－5mol·L－1]，则Mg(OH)2的溶度积约为_______________________。

    ⑷干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_______________________________________________________________。

    ⑸电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁蒸气可以在下列_____(填编号)气体氛围中冷却。

    A．空气        B．氧气        C．水蒸气        D．氢气

    ⑹镁可用于生产金属钛，主要步骤有：①在高温下，向金红石(主要成分TiO2)与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体(如氩)氛围和加热条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。写出上述两步反应的化学方程式。

    反应①：____________________________________________________________；

    反应②：____________________________________________________________。

     

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    海水中提取镁的工业流程如下图所示：

    回答下列问题。
    ⑴用贝壳而不从异地山中开凿石灰石的原因是______________________________。
    ⑵母液中含有MgCl2，写出反应池1的离子方程式_________________________。
    ⑶反应池1中，加入Ca(OH)2，使溶液的pH为11时，认为Mg2＋沉淀完全[c(Mg2＋)＜1×10－5mol·L－1]，则Mg(OH)2的溶度积约为_______________________。
    ⑷干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_______________________________________________________________。
    ⑸电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁蒸气可以在下列_____(填编号)气体氛围中冷却。
    A．空气B．氧气C．水蒸气D．氢气
    ⑹镁可用于生产金属钛，主要步骤有：①在高温下，向金红石(主要成分TiO2)与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体(如氩)氛围和加热条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。写出上述两步反应的化学方程式。
    反应①：____________________________________________________________；
    反应②：____________________________________________________________。

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    镁及其合金是用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取 的．某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下，回答下列问题：
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    （1）从转化（①得到的Mg（ OH）2沉淀中混有少量的Ca（ OH）2，除去少量Ca（ OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有
     
    的烧杯中，充分搅拌后经
     
    （填操作方法）可得纯净的Mg（ OH）2，在此操作过程中，玻璃棒的作用是搅拌和
     
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    （2）写出转化④中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）已知转化③的反应原理与制取无水AlCl3相同下图是制取无水AlCl3实验装置图．装置A中的两液体分别是浓硫酸和浓盐酸．请回答：
    ①D为什么不直接加热来制取无水AlCl3，请用化学方程式表示：
     
    ；
    ②分液漏斗中应盛装的试剂是
     
    ；
    ③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项是
     
    ．

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