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    24．写出你所知道的一个分子分别具有以下构型的物质的化学式.并都分别指出它们的分子中的中心原子以什么杂化轨道杂化形式成键: 直线形 ,平面三角形 , 三角锥形 ,正四面体 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）D元素的原子核外共有
     
    种不同运动状态的电子、
     
    种不同能级的电子．
    （3）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
      熔点 沸点 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2C2 272 423 以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
     
    ．AC2中心原子的杂化方式为
     
    ，某离子与AC2互为等电子体，且能用于鉴别F3+，写出该离子的电子式
     
    ．
    （4）写出E的电子排布式：
     
    ．
    （5）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于表：
    元素 X F
    电离能kJ?mol-1 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
     
    ．

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    Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表，回答下列问题
    (1)Mn元素价电子层的电子排布式为_____________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是___________________。
    (2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______________。
    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是____，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式______________。
    (3)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______________。
    (4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________。

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    已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为______．
    （2）D元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子、______种不同能级的电子．
    （3）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
    熔点沸点标准状况时在水中的溶解度
    H2S1872022.6
    H2C2272423以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是______．AC2中心原子的杂化方式为______，某离子与AC2互为等电子体，且能用于鉴别F3+，写出该离子的电子式______．
    （4）写出E的电子排布式：______．
    （5）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于表：
    元素XF
    电离能kJ?mol-1I1717759
    I215091561
    I332482957
    比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是______．

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    Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表
    回答下列问题：
    （1）Mn元素价电子的电子排布式为___________________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是：___________________________
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____________________________
    ②六氯和亚铁离子〔Fe(CN)64-〕中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是_____________，写出一种与
    CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式___________________。
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为：_______________
    （4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：____________

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    （08揭阳市一模）（10分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    元    素

    Mn

    Fe

    电离能

    /kJ?mol－1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    回答下列问题：

    ⑴ Mn元素价电子层的电子排布式为     ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是                                  ；

    ⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

    ① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是      ；

    ② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是       ，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的路易斯结构式      ；

    ⑶ 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，

    在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮

    等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为        ；

    ⑷ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞

    分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际

    含有的Fe原子个数之比为      。

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