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    电解精炼铜时以含有少量锌.银.金.镍(Ni)等杂质的粗铜作为阳极.以纯铜片作为阴极.以CuSO4溶液为电解液.进行电解.回答下列问题: (1)阴极发生反应的电极方程式为: ,阳极发生反应的电极方程式为: . (2)通电一段时间后切断电源.测得阴极增重3.2kg.则导线上通过的电子物质的量为 mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法不正确的是（　　）

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    下列说法不正确的是

    A.由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H= —571.6 kJ/mol 可知氢气的燃烧热△H= —285.8 kJ/mol

    B.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

    C.电解精炼铜时以粗铜作阳极

    D.对于一个给定的可逆反应，平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关

     

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    下列说法不正确的是

    A.由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H= —571.6 kJ/mol 可知氢气的燃烧热△H= —285.8kJ/mol

    B.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

    C.电解精炼铜时以粗铜作阳极

    D.对于一个给定的可逆反应，平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关

     

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    下列说法不正确的是（　　）
    A．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol 可知氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol
    B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
    C．电解精炼铜时以粗铜作阳极
    D．对于一个给定的可逆反应，平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关

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    下列说法不正确的是
    A．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H= —571.6 kJ/mol 可知氢气的燃烧热△H= —285.8 kJ/mol
    B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
    C．电解精炼铜时以粗铜作阳极
    D．对于一个给定的可逆反应，平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关

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