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    1． 在450C密闭容器中进行下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).若起始时c(SO2)=0.010mol/L.c(O2)=0.02mol/L.10s后气体压强为起始时的95%.则该反应的平均反应速率是 ( ) A．v(O2)=1.5×10-3 mol·L-1·s-1 B．v(O2)=1.5×10-4mol·L-1·s-1 C．v(SO2)=3.0×10-3 mol·L-1·s-1 D．v(SO3)=3.0×10-5 mol·L-1·s-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    反应C（s）+H2O（g）       CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进

    行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（    ）

    A．增加CO的物质的量                  

    B．将容器的体积缩小一半

    C．保持压强不变，充入N2使容器体积变大

    D．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

     

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    在1L密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间/浓度 c（NH3） （mol/L） c（O2 ） （mol/L） c（NO） （mol/L）
    起始 0.8 1.6 0
    第2min 0.6 a 0.2
    第4min 0.3 0.975 0.5
    第6min 0.3 0.975 0.5
    第8min 0.7 1.475 0.1
    第10min 0.7 1.475 0.1
    下列说法错误的是（　　）

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    现有0.2mol有机物于0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧，得产物为CO2、CO、H2O．产物通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加10.8g；通过灼热氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g．试求：
    （1）有机物的分子式（写出计算过程）
    （2）写出该有机物可能的结构简式．

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    在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H2?2NH3，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol?L-1?S-1，则6秒末NH3的浓度为（　　）
    A、1.2mol/LB、大于1.2mol/LC、小于1.2mol/LD、不能确定

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    下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：
    元素性质 元素编号
    A B C D E F G H
    原子半（nm） 0.102 0.110 0.117 0.074 0.075 0.071 0.099 0.077
    最高化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +4
    最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
    己知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2 是常见的化合物，C可用于制光电池
    （1）E在周期表中位置是
     
    ；
    （2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为：
     
     （用分子式表示）；
    （3）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和 一种强酸．该反应的化学方程式是：
     
    ．
    （4）工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：ED+ED2+Na2C03=2
     
    +CO2横线上某盐的化学式应为
     
    ．
    （5）在一密闭容器中发生反应2AD2+D2
    催化剂
    加热
    2AD3△H=-47KJ/mol在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量
     
     （填“增加”、“减少”或“不变”）其原因为
     
    ．
    （6）请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气．在答题卡指定位置绘山该实验方案装置图．

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