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    已知下列热化学方程式 : 1/2CH4 (g) + O2 (g) = 1/2CO2 (g) + H2O(l),△H = -445.15kJ·mol-1 CH4(g) + 3/2O2 + 2H2O(l),△H = -607.3 kJ·mol-1 CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l),△H = -890.3 kJ·mol-1 CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(g),△H = -802.3 kJ·mol-1 则甲烷的燃烧热为 ( ) A．445.15kJ·mol-1 B．607.3 kJ·mol-1 C．890.3 kJ·movl-1 D．802.3 kJ·mol-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关热化学方程式及其叙述正确的是


    1. A.
      氢气的燃烧热为285.5kJ／mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(1) ==2H2(g)+O2(g) ;△H==+285.5KJ／mol
    2. B.
      1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(1);△H==-445kJ／mol
    3. C.
      已知2C(s)+O2(g)==2CO(g);△H==-221kJ·mol-1，则C的燃烧热为110.5kJ／mo1
    4. D.
      HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1);△H== 一57．3kJ／mol

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    下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

    [　　]

    A．

    氢气的燃烧热为285.5 kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋285.5 kJ/mol

    B．

    1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4(g)＋O2(g)1/2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－445 kJ/mol

    C．

    已知2C(s)＋O2(g)2CO(g)；ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol

    D．

    HF与NaOH溶液反应：H+(aq)＋OH－(aq)H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

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    下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
    [     ]
    A．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJ/mol
    B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：1/2CH4(g)+O2(g)=
    1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445kJ/mol
    C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221 kJ/mol，则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ/mol
    D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol

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    （6分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

    (1) 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

    已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H1= —1214 kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H2= —566 kJ/mol

    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式                                     。

     (2) 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：                              。

    （3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是       （填序号）

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

    B．可以用NaCl溶液作为电解液

    C．A、B两端都必须用铁作电极

    D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑

    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：

    CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO2

    1

    650

    2

    4

    1.6

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    3

    3

    900

    1

    2

    0.4

    1

    ①实验1中，以v (H2)表示的平均反应速率为               。

    ②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                  （答一种情况即可）。

     

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    下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

    A．氢气的燃烧热为-285.5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为：

    2H2O（1） =2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5KJ／mo1

    B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为

    1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（1）；△H= 一445kJ／mol

    C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H= 一221kJ·mol-1，则C的燃烧热为一110.5kJ／mo1

    D．HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）；△H= 一57.3kJ／mol

     

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