对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行

综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．

(1)关于反应物之间的定量关系的研究：

已知反应：Br₂＋2Fe²⁺2Br^－＋2Fe³⁺，向10 mL　0.1 mol·L^–1的FeBr₂溶液中通入0.001 mol　Cl₂，该反应的离子方程式为：________

(2)关于反应速率、限度的研究：

①已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp＝5.6×10¹²，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH＝13.0，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)＝________．

②科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．

一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10 mol水蒸气，发生反应：

2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g)；ΔH＝＋484 kJ·mol^－1

不同时段产生O₂的量见下表：

则前20 min的反应速率v(H₂O)＝________；

达平衡时，至少需要吸收的光能为________kJ．

③向某密闭容器中加入0.3 molA、0.1 molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t₃－t₄阶段为使用催化剂[已知t₀－t₁阶段c(B)未画出]．请回答：

Ⅰ：t₄－t₅阶段改变的条件为________，

Ⅱ：B的起始物质的量为________．