8]．下列说法不正确的有 ①用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝,②医疗上可用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药,③水玻璃在建筑业上用做粘合剂,④铝和铜具有良好的导电性.所以电工操作时.可把铜线和铝线绞接在一起——青夏教育精英家教网—

8]．下列说法不正确的有 ①用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝,②医疗上可用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药,③水玻璃在建筑业上用做粘合剂,④铝和铜具有良好的导电性.所以电工操作时.可把铜线和铝线绞接在一起,⑤氯化铵可用于金属的焊接上.以除去金属表面上的氧化物薄层,⑥医用酒精的质量分数为85%,⑦用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热.可检验病人尿中是否含有葡萄糖 A 2个 B 3个 C 4个 D 5个【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

将一定量的CO₂缓慢地通入500ml NaOH溶液中，充分反应后将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A 9.50g。取3份质量不同的A，分别与100ml相同物质的量浓度的盐酸反应，得到的气体体积（标准状况）与A的质量关系如下表所示：（）

组别	I	II	III
盐酸体积/ml	100	100	100
A的质量/g	1.90	3.42	3.80
气体的体积/ml	448	716.8	672

下列说法不正确的是

A．第I组样品盐酸有剩余

B．若加入0.38g样品，则最终放出气体67.2mL

C．原NaOH的物质的量浓度是0.3mol·L^—1

D．盐酸的物质的量浓度的0.5mol/L

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甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol?L^-1的 HA、HCl溶液各10mL，按图1装好，观察现象

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L^-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol?L^-1的HA溶液的pH

＞

1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：

A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
（2）乙同学设计的实验第

②

步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和C（H^-）都减小，C（A^-）增大，可在0.1mol．L^-2的HA溶液中，选择加入

试剂（选填“A”“B”“C”“D”．下同）；②使HA的电离程度减小，C（H^-）和C（A^-）都增大，可在0.1mol．L^-2的HA溶液中，选择加入

试剂．
A．NaA固体（可完全溶于水） B.1mol．L^-2NaOH溶液 C.1mol．L^-2H₂SO₂ D.2mol．L^-2-HA
（3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有

A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸．

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（2010?金华模拟）实验测得某同学在活动前后吸入、呼出气体中各种气体的体积百分含量如下表所示．

	气体种类	吸入气体各成分的体积分数	活动前呼出气体	活动后呼出气体
①	X	X₁	X₂=75.48%	X₃=72.87%
②	Y	Y₁	Y₂=16.22%	Y₃=12.32%
③	Z	Z₁	Z₂=3.39%	Z₃=6.56%
④	W	W₁	W₂=4.91%	W₃=8.25%

下列说法不正确的是（　　）

A．X、Y，Z别是N₂、O₂和CO₂

B．X_l、Y_I、Z_I、W₁的值分别是78.08%、20.94%、0.03%、0.95%

C．X₂＞X₃的原因是该同学在运动过程中消耗了X气体

D．Z₂＜Z₃的原因是该同学在运动过程中体内产生了更多的Z气体

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（2011?江西二模）4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8．下列说法不正确的是（　　）

A．W与Y通过离子键形成离子化合物

B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C．WZ₄分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z

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甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol?L^-1的 HA、HCl溶液各10mL，按图1装好，观察现象；
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L^-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为

mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol?L^-1的HA溶液的pH

＞

1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：

②

步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A^-）增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，选择加入

试剂（选填“A”“B”“C”“D”，下同）；
②使HA的电离程度减小，c（H⁺）和c（A^-）都增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，选择加入

试剂．
A．NaA固体（可完全溶于水）
B．1mol?L^-1NaOH溶液
C．1mol?L^-1H₂SO₄
D．2mol?L^-1HA
（3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有

A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．

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