某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物.已知:
①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成MnCl
2.
②氯气和碱的反应为放热反应.温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:3Cl
2+6OH
-=△5Cl
-+ClO
3-+3H
2O
该兴趣小组设计了下列实验装置,进行实验.
请回答下列问题:
(1)①甲装置用于制备氯气,乙装置的作用是
除去氯气中混有的氯化氢
除去氯气中混有的氯化氢
.
②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO
2制备氯气,并将所得氯气
与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得Ca(ClO)
27.15
7.15
g.
(2)小组成员发现,产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值.他们讨论后认为,部分氯气未与石灰乳反应而逸出,以及温度升高是可能原因.为了探究反应条件对产物的影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢.匀速地通入足量氯气,得出了ClO
-、ClO
3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为右图(不考虑氯气和水的反应).
①图中曲线I表示
ClO-
ClO-
离子的物质的量随反应时间变化的关系.
②所取石灰乳中含有Ca(OH)
2的物质的量为
0.25
0.25
mol.
③另取一份与②等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol,则产物中
=
7:6
7:6
.
(3)为了提高Ca(ClO)
2的产率,可对丙装置作适当改进.请你给出一种改进方法:
将丙装置浸在盛有冷水的水槽中
将丙装置浸在盛有冷水的水槽中
.