聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺．实验步骤如下：

（1）实验室用18.4mol?L^-1的浓硫酸配制250mL4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种带有刻度的移液管）外，还需．
（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是．
A．控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比       B．确定下一步还原所需铁的量
C．确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量      D．确保铁的氧化物酸溶完全
（3）写出步骤Ⅳ中用NaClO₃氧化时的离子方程式（提示：ClO₃^-转化为Cl^-）；
已知1mol HNO₃的价格为0.16元，1mol NaClO₃的价格为0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作为氧化剂的利弊，利是，弊是．
（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比，有人设计了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO₄酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/L KMnO₄标准溶液VmL．反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
回答下列问题：
①判断（a）步骤溶液中SO₄^2-离子已沉淀完全的方法是；
②在（b）步骤中判断达到终点的现象是；
③聚合硫酸铁中SO₄^2-与Fe³⁺的物质的量之比为（用含m、V的代数式表示）．

髙纯氧化铁（a-Fe₂O₃）是现代电子工业重要材料．实验室用硫铁矿烧渣 （Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制备髙纯氧化铁的步骤如图所示．请回答有关问题：

（1）过滤操作中的玻璃仪器为．
（2）实验室需240mL4.8mol?L^-1的硫酸溶液，若用18.4mol?L^-1的浓硫酸进行配制，所需要的最主要仪器为．
（3 ）溶液X发生反应的离子方程式为．
（4）简述如何检验溶液Z中的阴离子．
（5）操作I的名称是．列举W的一种用途．
（6）某实验小组设计的氨气制备实验流程为：发生装置→净化→收集→尾气处理．选择合适的仪器，按照气体流向排序（如图所示大写字母表示）．

（7）将多余的氨气通入水中，若得到25℃0.2mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液，现提供0.1 mol?L^-1盐酸溶液，请你设计实验，证明NH₃?H₂O的电离程度大于NH₄Cl的水解程度．简述实验方案及结论．

用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸．
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、、．
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．检查100mL容量瓶，是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②正确的操作顺序是（用字母填写）：
→→→→→→．
③进行A步操作后，选用量筒的规格是
A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
⑤进行A步骤操作时，必须后，才能进行后面的操作．