9]．下列说法正确的是 A 透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素形成的化合物 B SiO2是酸性氧化物.它不与任何酸作用 C 1mol C10H22分子中含有31mol共价键 D 元素周期表中.ⅣA——青夏教育精英家教网—

9]．下列说法正确的是 A 透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素形成的化合物 B SiO2是酸性氧化物.它不与任何酸作用 C 1mol C10H22分子中含有31mol共价键 D 元素周期表中.ⅣA族元素形成的化合物种类最多,Ⅷ族元素种类最多【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2013?漳州二模）工业生产纯碱的过程如下：粗盐水

①先后加入沉淀剂A、B

②过滤

滤液

③先后通入NH3CO2

④过滤

滤渣

⑤煅烧

纯碱
完成下列填空：
（1）粗盐水（含杂质离子Mg²⁺、Ca²⁺），加入沉淀剂A、B除杂质（A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B的化学式为

Na₂CO₃

．
（2）实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：

①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接

，b接

，f接c．
②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
③实验中要求通入的NH₃过量之后再通入CO₂气体，检验通入的NH₃已过量的实验操作是

用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量

．
（3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠．某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

84n-53m

31m

×100%

84n-53m

31m

×100%

．
（4）现有25℃下，0.1mol/LNH₃?H₂O溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是

（填代号）．
A．0.1mol/L NH₄Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同
b．混合后的溶液中，c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c．由题意可知，NH₃?H₂O的电离程度大于同浓度的NH₄Cl的水解程度
d．混合前两份溶液的pH之和大于14．

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常温下有0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=9，下列说法正确的是（　　）

A、c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）

B、c（HA^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H₂A）

D、c（H⁺）+2c（H₂A）=c（OH^-）+c（A^2-）

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常温下，以下三种物质度积常数为：K_sp[Mg(OH)₂]＝1.2×10^－¹¹、K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰、K_sp(Ag₂CrO₄)＝8.3×10^－⁹。下列说法正确的是

A．温度升高，K_sp(AgCl)不变

B．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp(AgCl)变大

C．常温下，将0.001 mol?L^－¹ AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^－¹ KCl和 0.001 mol·L^－¹ K₂CrO₄溶液先产生Ag₂CrO₄沉淀

D．在Mg²⁺为0.12 mol?L^－¹的溶液中要产生Mg(OH)₂沉淀，应控制溶液的pH＞9

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常温下有0.1mol·L^－1的NaHA溶液，其pH=9，下列说法正确的是（）
A．c(Na⁺)=c(HA^－)+c(A²^－)+c(H₂A)
B．c(HA^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H₂A)
D．c(H⁺)+2c(H₂A)= c(OH^－) +c(A²^－)

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某温度下，已知Ksp(BaSO₄ )= 1.1×10^-10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^-9。下列说法正确的是

A．BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以，BaCO₃不可能转化为BaSO₄

B．BaCO₃、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．任何温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，当两种沉淀共存时，c(SO₄^2—)/ c(CO₃^2—) =4.4×10^-2

D．该温度下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中转化为BaSO₄，则Na₂SO₄浓度至少为2.2×10^－6 mol·L

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