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    10]．Fe(NO3)2加热分解反应为Fe(NO3)2-Fe2O3+NO2↑+O2↑.将Fe(NO3)2与AgNO3的混合物加热后.放出的气体通过排水法收集时得不到气体.由此可知混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为 A 1︰1 B 2︰1 C 1︰2 D 无法计算 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

    已知：① Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7
    ② Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小
    ③ KSP(BaSO4)=1.1×10－10，KSP (BaCO3)=5.1×10－9
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理：                                  。
    （2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：
                                                                        。
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为       ；
    A．BaCl2B．BaCO3C．Ba(NO3)2D．Ba(OH)2
    （4）废渣2为                    。
    （5）操作III为                                 。
    （6）过滤3后的母液应循环到容器         中。（填“a”、“b”或“c”）
    （7）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，则该Ba(NO3)2的纯度为             （相对分子质量：Ba(NO3)2为261，BaSO4为233）。

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    无机化合物在化工生产和科学研究中发挥着重要的作用．根据题意完成下列计算：

    1．一定温度下，将60 mL　CO、CO2与O2的混合气体用电火花引燃，完全反应后冷却到原来温度，体积减少了10 mL．将反应后的气体通过足量的NaOH(aq)，体积又减少了30 mL．剩余气体可使带余烬的木条复燃．原混合气中CO的体积为________mL，CO2的体积为________mL．

    2．标准状况下CO与CO2混合气体的平均相对分子质量为32．将该气体完全通入盛有足量Na2O2的容积为2.24升的密闭容器中(忽略固体物质的体积)，引燃，完全反应后，容器内固体生成物的质量为________g．

    3．将Fe2O3溶于150 mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36 L(标准状况)，溶液中不再有Fe和Fe3+．已知加入的铁粉和氧化铁共19.2 g，计算：

    (1)Fe2O3的质量为________g；

    (2)稀H2SO4物质的量浓度为________．

    4．取5.64 g　Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和2.32固体氧化物．将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100 mL溶液．请通过计算确定：(写出计算过程)

    (1)所得溶液的物质的量浓度；

    (2)残留固体的成分和质量分别是多少克？

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    钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

    已知：① Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7

    ② Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小

    ③ KSP(BaSO4)=1.1×10－10，KSP (BaCO3)=5.1×10－9

    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理：                                   。

    （2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：

                                                                         。

    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为        ；

    A．BaCl2    B．BaCO3   C．Ba(NO3)2    D．Ba(OH)2

    （4）废渣2为                     。

    （5）操作III为                                  。

    （6）过滤3后的母液应循环到容器          中。（填“a”、“b”或“c”）

    （7）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，则该Ba(NO3)2的纯度为              （相对分子质量：Ba(NO3)2为261，BaSO4为233）。

     

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    钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

    已知：① Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7
    ② Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小
    ③ KSP(BaSO4)=1.1×10－10，KSP (BaCO3)=5.1×10－9
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理：                                  。
    （2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：
                                                                        。
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为       ；

    A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2 
    （4）废渣2为                    。
    （5）操作III为                                 。
    （6）过滤3后的母液应循环到容器         中。（填“a”、“b”或“c”）
    （7）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，则该Ba(NO3)2的纯度为             （相对分子质量：Ba(NO3)2为261，BaSO4为233）。

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