（2012?宜春模拟）一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是（填编号）．
A．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
B．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
C．2HCN+Na₂CO₃-→2NaCN+CO₂+H₂O
D．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
E．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
②已知HA、H₂B是两种弱酸，存在以下关系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，则A^-、B^2-、HB^-三种阴离子结合H⁺的难易顺序为．
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液　②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体  ③蒸发KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为．
（3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，则该电解质可能是（填序号）．
A． CuSO₄     B． HCl   C． Na₂S     D．NaOH   E．K₂SO₄
（4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×l0^-3mol．L^-1的氨水b L；
②c（OH ^-）=1.0×10^-3mol．L^-l的氨水c L；
③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氢氧化钡溶液d L．
则a、b、c、d之间由大到小的关系是：．
（5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH₃COOH、③CH₃COONa分别加等量水，pH变化最小的是（填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH₃COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n₁和n₂，则n₁和n₂的关系为n₁n₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol²?L^-2，向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入相同体积0.020mol?L^-1的盐酸，则c（Ag⁺）=，此时所得混合溶液的pH=．

（2013?上海二模）铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值．
（1）将55.600g绿矾（FeSO₄?7H₂O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe₂O₃固体和SO₂、SO₃、水的混合气体，则生成Fe₂O₃的质量为g；SO₂为mol．
（2）实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，式量为392]．
Ⅰ、将4.400g铁屑（含Fe₂O₃）与25mL3mol/L H₂SO₄充分反应后，得到 FeSO₄和H₂SO₄的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1．
（1）铁屑中Fe₂O₃的质量分数是（保留两位小数）．
Ⅱ、向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO₄等物质的量的（NH₄）₂SO₄晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g．
（2）t℃时，（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的溶解度是 g/100g水（保留两位小数）．
（3）黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成．工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe²⁺，原理是：用氧化剂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe³⁺的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀．
实验室模拟工业过程的操作如下：
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO₃（式量106.5）和1.610gNa₂SO₄?10H₂O（式量322），充分反应后，得到9.700g黄铁矾沉淀．所得无色溶液中含有的H⁺为0.16mol，SO₄^2-为0.075mol，Cl^-为0.01mol．
计算并确定黄铁矾的化学式．

一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是______（填编号）．
A．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
B．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
C．2HCN+Na₂CO₃-→2NaCN+CO₂+H₂O
D．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
E．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
②已知HA、H₂B是两种弱酸，存在以下关系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，则A^-、B^2-、HB^-三种阴离子结合H⁺的难易顺序为______．
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液　②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体  ③蒸发KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为______．
（3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol．L^-1，则该电解质可能是______（填序号）．
A． CuSO₄     B． HCl   C． Na₂S     D．NaOH   E．K₂SO₄
（4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×l0^-3mol．L^-1的氨水b L；
②c（OH ^-）=1.0×10^-3mol．L^-l的氨水c L；
③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氢氧化钡溶液d L．
则a、b、c、d之间由大到小的关系是：______．
（5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH₃COOH、③CH₃COONa分别加等量水，pH变化最小的是______（填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH₃COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n₁和n₂，则n₁和n₂的关系为n₁______n₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol²．L^-2，向50mL 0.018mo1．L^-l的AgNO₃溶液中加入相同体积0.020mol．L^-1的盐酸，则c（Ag⁺）=______，此时所得混合溶液的pH=______．