27].铝是国民经济发展的重要材料.铝在地壳中含量约占8%.目前我国铝消费超过430万吨.在众多的金属中仅次于钢铁.试完成两小题 (1)实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝.有以下3种方案 方案1:Al→Al3+→Al(OH)3 方案2:Al→AlO2-→Al(OH)3 方案3: Al→Al2(SO4)3 →Al(OH)3 Al→NaAlO2 制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的方案是 ,按最优方案.每制备1molAl(OH)3.至少消耗3mol/LH2SO4溶液 mL.6mol/LNaOH溶液 mL. (2)工业上制取铝的流程图如下: 在制取氧化铝中.分析铝土矿和赤泥所得数据如下: Al2O3 Fe2O3 NaOH 其它杂质 铝土矿 55% 16% 0 / 赤泥 15% 48% 8% / 设杂质不参加反应.则每生产a吨纯净氧化铝.需铝土矿多少吨?投入的烧碱固体多少吨? 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2009?沈阳一模)铝是国民经济发展的重要材料,在众多的金属中仅次于钢铁.下图是从铝土矿X中提取其主要成分的两种相互结合的方案示意图.已知A为红褐色沉淀,D、F为白色沉淀,F经失水转化为G,G被誉为信息高速公路的骨架.

(1)结合从铝土矿X中提取其主要成分的两种相互结合的方案回答:
①X的主要成分是
Al2O3
Al2O3
Fe2O3
Fe2O3
SiO2
SiO2
 (用氧化物的化学式表示).
②要使X的利用率最高,则方案一与方案二所取矿石的质量比为
3:1
3:1

用相关的离子方程式来解释确定该质量比的依据
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

(2)自从科学家发明了电解法冶炼铝的方法之后,铝及其合金被广泛地应用.为了测试盛装饮料的易拉罐中铝元素的含量,某实验小组将ag干燥的易拉罐外皮溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为c L;(该数据为多次平行实验测定结果的平均值,并已换算为标准状况)
①根据该方案测定的结果计算,易拉罐外皮中铝元素的质量分数为
45c
56a
×100%
45c
56a
×100%

②若排除实验仪器和操作的影响因素,针对上述方案测定结果的准确性做出判断(用“偏高、偏低、不能确定”表示)并说明理由.
不能确定,易拉罐外皮中可能含其它可以和硫酸反应放出H2的金属单质,会导致结果偏高;易拉罐外皮中含Al2O3,与硫酸反应不放出H2,且含铝元素,会导致结果偏低;上述情况的存在,且无法判断含量,所以不能确定.
不能确定,易拉罐外皮中可能含其它可以和硫酸反应放出H2的金属单质,会导致结果偏高;易拉罐外皮中含Al2O3,与硫酸反应不放出H2,且含铝元素,会导致结果偏低;上述情况的存在,且无法判断含量,所以不能确定.

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铝是国民经济发展的重要材料,铝在地壳中的含量约占8%,目前我国铝消费量超过430万吨,在众多的金属中仅次于铁.请回答下问题:
(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案:
方案1:Al
H2SO4
Al3+
NaOH
Al(OH)3
方案2:Al
NaOH
AlO
-
2
H2SO4
Al(OH)3
方案3:
Al
H2SO4
Al
2
(SO4)
3
Al
NaOH
NaAlO2
→Al(OH)3
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案
3
3

(II)工业上冶炼铝的流程图如图所示:

在制取氧化铝的过程中,分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下:
Al2O3 Fe2O3 其他杂质
铝土矿 55% 16% -
赤泥 15% 48%
(1)书写化学方程式,反应①
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3
,反应②
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(2)电解氧化铝生产铝时,阳极的电极反应式为
2O2--4e-=O2
2O2--4e-=O2

(3)假设其它杂质不参加反应,则每生产3.4t纯净的氧化铝,需铝土矿
6.18
6.18
t.

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铝是国民经济发展的重要材料,铝在地壳中的含量约占8%,目前我国铝消费量超过430万吨,在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题:

(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案:

方案1:

方案3 :

制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案_____________________。

(II)工业上冶炼铝的流程图如图所示:

在制取氧化铝的过程中,分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下:

 

Al2O3

Fe2O3

其他杂质

铝土矿

55%

16%

赤泥

15%

48%

(1) 书写化学方程式,反应①_______                                           

反应②______________                                                        __

(2) 电解氧化铝生产铝时,阳极的电极反应式为____________                     _。

(3) 假设其它杂质不参加反应,则每生产3.4t纯净的氧化铝,需铝土矿______       __t

 

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在人类社会的发展进程中,金属起着重要的作用.铝是国民经济发展的重要材料,目前我国铝消费超过430万吨,在众多的金属中仅次于钢铁.

经查阅,铝及其氧化物的有关实验数据如下:

(1)

铝是地壳中含量最多的金属元素,它占地壳总质量的7.51%,比铁几乎多1倍,是铜的近千倍.但人类发现和利用铝比较迟,你认为其主要原因是________

(2)

用坩埚夹住一小块铝箔(箔厚约0.1mm),在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,观察到的现象是:铝箔熔化,失去了光泽,熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着.铝箔“卷缩不脱落”是因为________

(3)

将铝片插入硝酸汞溶液中,铝片表面灰暗,用湿布擦试后,铝片上附着了液态银白色的物质.将该铝片静置一段时间,铝片表面长出白色须状物,手持铝片时,白色须状物脱落,铝片发烫.经实验白色须状物能溶于稀盐酸且无气体放出.试写出直接导致铝片发烫的热化学反应方程式________

(4)

剪取大小、表面积相近的镁条和铝片,用砂纸打磨其表面,使镁条与铝片与电流计相连接后迅速插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中(如图).预期的实验现象是:铝片溶解,镁片上有大量气泡放出.然而实验事实是:开始,铝片表面有许多气泡,随后,铝片表面气泡减少,镁条表面只有少量气泡产生,电流计显示电流方向与开始时相反.请写出后一过程镁片上的电极反应式________

(5)

能源问题是人们关心的热点,有人提出用金属铝作燃料,这真是一种大胆而新颖的设想.对此,你的观点是________(填“A”或“B”),其理由是________

A、可行

B、不可行

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铝是国民经济发展的重要材料,铝在地壳中的含量约占8% ,目前我国铝消费量超过430万吨,在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题:

(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案:

方案1:

方案3 :o

制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案_____________________。

(II)工业上冶炼铝的流程图如图16所示:

在制取氧化铝的过程中,分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下:

 

Al2O3

Fe2O3

其他杂质

铝土矿

55%

16%

赤泥

15%

48%

(1) 书写化学方程式,反应①_________,反应②________________

(2) 电解氧化铝生产铝时,阳极的电极反应式为________________。

(3) 假设其它杂质不参加反应,则每生产3.4t纯净的氧化铝,需铝土矿________t

 

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