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    27]．恒温恒容下.将2molA气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应:2AxC.2min时反应达到平衡状态.此时剩余1.2mol B.并测得C的浓度为1.2mol/L. (1)从开始反应至达到平衡状态.生成C的平均反应速率为 . (2)x＝ . (3)A的转化率与B的转化率之比为 . (4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 . A 压强不再变化 B 气体密度不再变化 C 气体平均式量不再变化 D A的消耗速率与B的消耗速率之比为2︰1 (5)若向原平衡混合物的容器中再充入2molA气体和2molB气体.原原温度下达到新的平衡.此时B的物质的量n(B) . (6)欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等.起始加入的A.B物质的量n之间应满足的关系为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B(g)xC(g)+2D(s)。2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。

    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________。

    （2）x=____________。

    （3）A的转化率与B的转化率之比为____________。

    （4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是____________（填各项代号）

    A.压强不再变化                                  B.气体密度不再变化

    C.气体平均相对分子质量不再变化          D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

    （5）若向平衡混合物的容器中再充入2 mol A气体和2 mol B气体，在原温度下达到新的平衡，此时B的物质的量n(B)为____________。

    （6）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的量n（A）、n（B）之间应满足的关系为________________________。

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    （16分）．恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。
    (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为______                 
    (2)x＝________。
    (3)A的转化率为_____     ___。
    (4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。

    A．压强不再变化
    B．气体密度不再变化
    C．气体的平均相对分子质量不再变化
    D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

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    （16分）．恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。
    (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为______                 
    (2)x＝________。
    (3)A的转化率为_____     ___。
    (4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。
    A．压强不再变化
    B．气体密度不再变化
    C．气体的平均相对分子质量不再变化
    D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

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    恒温恒容下，将2 mol　A气体和2 mol　B气体通人体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态．此时剩余1.2 mol　B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1．

    (1)x＝________；

    (2)物质A的化学反应速率为________；A的转化率与B的转化率之比为________；

    (3)此反应在该温度时的化学平衡常数为________

    (4)保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入2 mol　A和2 mol　B气体，达到新平衡时B的物质的量为________：

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    （一）恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol?L-1．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
    0.6mol/（L?min）
    0.6mol/（L?min）
    ．
    （2）x=
    3
    3
    ．
    （3）A的转化率与B的转化率之比为
    2：1
    2：1
    ．
    （4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是
    B
    B
    ．
    A．压强不再变化        B．气体密度不再变化
    C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
    （二）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    ①根据表中数据可判断△H
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将
    A
    A
    ．
    A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
    CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
    CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
    ．
    （3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，则正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ，随着反应的不断进行溶液的pH
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为
    2Cl--2e-═Cl2↑
    2Cl--2e-═Cl2↑
    ．

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