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    27．浓度为11.8mol/L的盐酸25.0mL与2.00 mol·L-1的NaOH溶液100mL混合.再将混合后溶液稀释至1.00L.此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为多少? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为11.8mol·L－1，密度为1.18g·cm－3的盐酸．试计算1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得上述盐酸．(本题中HCl的式量以36.5计，水的密度以1.00g·cm－3计)

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    现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为
    11.8mol/L
    11.8mol/L

    （2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度与
    1.475
    1.475
     mol/L的氯化镁溶液中的Cl-浓度相同．

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    （2009?汕头模拟）实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
    ①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL．
    ②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳气体112mL．
    上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空：
    （1）写出操作①所涉及反应的离子方程式
    CO32-+2H+═CO2+H2O
    CO32-+2H+═CO2+H2O
    ；
    （2）甲溶液的物质的量浓度为
    0.8mol?L-1
    0.8mol?L-1
    ，乙溶液的物质的量浓度为
    1.0mol?L-1
    1.0mol?L-1
    ；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）
    （3）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL（标准状况），则V的取值范围为
    0＜V＜8.96n
    0＜V＜8.96n
    ．

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    下列关于化学反应速率的说法中正确的是（　　）
    A、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B、化学反应速率为0.8mol?L-1?s-1，是指1s时，物质的量浓度为0.8mol?L-1C、对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显D、化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

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    将镁条在空气中燃烧的全部产物（由于空气中CO2含量少，镁条与CO2反应忽略不计）溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH并加热，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，试计算原镁条的质量．

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