练习册

  • 练习册
  • 试题
    24我国有丰富的天然气资源.以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出): 请填写下列空白: (1)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃.p kPa时.完全反应生成一氧化碳和氢气.吸收了a kJ热量.该反应的热化学方程式是: . (2)在合成氨的实际生产过程中.常采取的措施之一是:将生成的氨从混合气体中及时分离出来.并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用.同时补充氮气和氢气.请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由: . (3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时.以5.60×107 L甲烷为原料能够合成 L氨气.(假设体积均在标准状况下测定) (4)已知尿素的结构简式为.请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式: ① ;② . 25．在某一容积为2L的密闭容器内.加入0.8mol的 H2和0.6mol的I2.在一定的条件下发生如下反应: H2(g) + I2 + Q 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1: (1)该反应的化学平衡常数表达式为 . (2)根据图1数据.反应开始至达到平衡时. 平均速率v(HI)为 . (3)反应达到平衡后.第8分钟时: ①若升高温度.化学平衡常数K HI浓度的变化正确 ②若加入I2.H2浓度的变化正确的是 . (4)反应达到平衡后.第8分钟时.若反容器 的容积扩大一倍.请在图3中画出8分钟 后HI浓度的变化情况.26．稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比条件下的燃烧.随着全球能源危机的加剧.稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视.但稀薄燃烧时.常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2.不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示. ⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外.还具有的优点是 .排放到大气中的NOx会导致酸雨. 等环境问题. ⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下.按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能. NO.NH3 混合气体 -→ 催化反应器 -→ 检 测 -→ 尾气处理 若控制其他实验条件均相同.在催化反应器中装载不同的催化剂.将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积.浓度均相同).为比较不同催化剂的催化性能.需要测量并记录的数据是 . ⑶若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与的反应NOx的反应.将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体:①纯NO气体.②汽车尾气.消耗的物质的量较多的可能是 .原因是 . A．① B．② C．都有可能 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

    （1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
    在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是
    BD
    BD
    ．
    A、增大压强    B、升高温度  C、充入He气    D、增大水蒸气浓度
    （2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    提高氢碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1：3，此时v（正）
    ＞
    ＞
    v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）有关合成氨工业的说法中正确的是
    A
    A
    ．
    A、该反应属于人工固氮
    B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
    C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
    D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
    （4）生产尿素过程中，理论上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为
    2：1
    2：1
    ，而实际生产过程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为
    有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水，便于分离、回收利用
    有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水，便于分离、回收利用
    ．
    （5）当甲烷合成氨气的转化率为60%时，以3.0×108L甲烷为原料能够合成
    4.8×108
    4.8×108
    L 氨气．（假设体积均在标准状况下测定）

    查看答案和解析>>

    （2011?怀化一模）化学一化学与技术
    我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要流程如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）

    请填写下列空白：
    （1）合成尿素的反应分二步，请写出该反应的化学方程式
    ①
    2NH3+CO2
     加温、加压 
    .
     
    NH2COONH4
    2NH3+CO2
     加温、加压 
    .
     
    NH2COONH4
    ；
    ②
    NH2COONH4
     加热 
    .
     
    CO（NH2）2+H2O
    NH2COONH4
     加热 
    .
     
    CO（NH2）2+H2O
    ．
    （2）依据流程圈，判断下列说法正确的是
    C
    C
    ．
    A．在转化CO的过程中使用催化剂，可以提高CO的转化率
    B．进入分离二氧化碳装置的气体有2种
    C．N2、H2的循环使用，提高了原子的利用率
    D．二氧化碳与氨合成尿素属于人工固氮
    E．流程中的原料有3种取之不尽，用之不完
    （3）合成氨选择的外界条件是：催化剂，20～50MPa的压强，500℃的温度．选择该温度的主要原因是
    500℃的温度反应速率较快，催化剂活性最高
    500℃的温度反应速率较快，催化剂活性最高
    ．
    （4）已知制造合成气的反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），该反应的平衡常数表达式为K=
    c(CO)?c3(H2)
    c(CH4)?c(H2O)
    c(CO)?c3(H2)
    c(CH4)?c(H2O)
    ．降低温度K减小，则正反应是一个
    吸
    吸
    热反应．当造合成气的反应中甲烷的转化率为75%．合成氨中氢气的转化率为40%（其他过程的损失不计）以5.60xlO7L甲烷为原料能够合成
    4.48xlO7L
    4.48xlO7L
    L氨气．（假设体积均在标准状况下测定）

    查看答案和解析>>

    [化学与技术]
    我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
    精英家教网
    请填写下列空白：
    （1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量．该反应的热化学方程式是：
     
    ．
    （2）上述流程中，工业上分离H2、CO2合理的方法是
     
    ．
    A．混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸
    B．混合气加压冷却，使CO2液化
    C．混合气用氨水洗涤
    D．混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，
    （3）为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行
     
    ，目的是
     
    ；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法：
     
    ．
    （4）合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，请用线段和箭头画出图中的两处合理利用资源情况．

    查看答案和解析>>

    我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：

    填写下列空白：
    (1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是       。
    (2)上述流程中，工业上分离H2 、CO2合理的方法是        。
    A混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸
    B混合气加压冷却，使CO2液化
    C混合气用氨水洗涤
    D混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，
    (3)为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行      ，目的是____________________；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法         。                        
    (4)合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，阐述图中的两处可以合理利用资源情况                。

    查看答案和解析>>

    我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

    （1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0
    在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是     。
    A、增大压强    B、升高温度 C、充入He气   D、增大水蒸气浓度
    （2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

    温度/℃
    		400
    		500
    		800
    平衡常数K
    		9.94
    		9
    		1
     
    提高氢碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值   （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1∶3，此时v（正）   v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    （3）有关合成氨工业的说法中正确的是     。
    A、该反应属于人工固氮
    B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
    C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
    D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
    （4）生产尿素过程中，理论上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比为  ，而实际生产过程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，这是因为     。
    （5）当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×108 L甲烷为原料能够合成     L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案