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    3.84gCu在100mL稀溶液恰好完全反应. 求: (1)原稀的物质的量浓度, (2)若只有一种气体生成.在标准状况下.最多生成气体的体积. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?闵行区一模）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）
    活性炭
    SO2Cl2（l）+97.3kJ
    （1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=
    1
    c(SO2)?c(Cl2)
    1
    c(SO2)?c(Cl2)
    ；
    若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是
    d
    d
    （选填编号）．
    a．降低温度                b．移走SO2Cl2
    c．增加反应物浓度          d．无法满足上述条件
    （2）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是
    ac
    ac
    （选填编号）．
    a．缩小容器体积    b．使用催化剂    c．增加SO2浓度    d．升高温度
    （3）在100℃时，往上述平衡体系中加入37Cl2，一段时间后，则平衡体系中含有37Cl的物质有
    c
    c
    （选填编号）．
    a．只有37Cl2    b．只有SO237Cl2    c．37Cl2和SO237Cl2    d．无法判断
    （4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
    bd
    bd
    （选填编号）．
    a．υ（Cl2）=υ（SO2）                      b．容器中气体压强不随时间而变化
    c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1            d．容器中气体颜色不随时间两变化
    （5）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是
    7.616g＜m（SO2）＜15.232g
    7.616g＜m（SO2）＜15.232g
    ．

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    （15分）非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧双键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧双键的平均键能为438.5 kJ·mol－1。

    （1）写出NO2转化为N2O4的热化学方程式_________________________________________

    （2）对反应2NO2(g) N2O4 (g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(        )

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    （3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    ①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为___    __。

    ②2NO2(g) N2O4(g)该反应的平衡常数K的值为             ；若100℃时的某时刻测得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L，则该时刻的v正 　　  v逆（填“>”、“<”或“=”），升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。

    ④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）

     

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     [s1] （探究创新题）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

    阳离子

    H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋

    阴离子

    OH－、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－

        请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：

       （1）

    物质鉴定实验

    推导结论

    ①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性

    A、B中含有的阴离子为________，C、D、E中含有的阳离子为______________

    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生

    A为________，

    C含________离子

    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀

    D为________

       （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：

            _______________________________________________________。

       （3）在100 mL 0．1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH 溶液，最终得到沉淀的物质的量为________________。

     

     

     

     [s1]16．

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    氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1， NO2中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol－1。

    （1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：                             

    （2）对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是            

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    （3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0.00

    0.050

    n2

    0.080

    0.080

     

    ①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为        

    ②n3      n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为              ，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。

     

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    氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能167kJ·mol－1，NO2中氮氧键的平均键能466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol－1。

    （1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式_________________________

    （2）对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　　

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    （3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    ①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____mol·(L·s)-1。

    ②n3  　　  n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为              ，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。

    ④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）

     

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