练习册

  • 练习册
  • 试题
    24．一定条件下.某容积为1L的密闭容器中发生如下反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g) (1)维持温度不变.向该容器中充入2 mol C.达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为Mr.则Mr的范围为 . 中若充入的是2.5 mol CO(g)和4 mol H2 (g).达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 ,若要求达到平衡后混合气体的平均相对分子质量始终大于该值.则充入的CO.H2混合气体的总质量m和总物质的量n必须满足的关系为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：
    C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)
    （1）维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为Mr，则Mr的范围为                。
    （2）达到平衡后，保持容器容积不变，向体系中再加入一定质量的C，逆反应速率          （填“增大”、 “减小”或“不变”），化学平衡         （填“正移”、 “逆移”或“不变”）；若保持温度不变，压缩容积，逆反应速率          ，化学平衡         。

    查看答案和解析>>

    一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：

    C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)

    （1）维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为Mr，则Mr的范围为                。

    （2）达到平衡后，保持容器容积不变，向体系中再加入一定质量的C，逆反应速率          （填“增大”、 “减小”或“不变”），化学平衡         （填“正移”、 “逆移”或“不变”）；若保持温度不变，压缩容积，逆反应速率          ，化学平衡         。

     

    查看答案和解析>>

    一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：
    C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)
    （1）维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为Mr，则Mr的范围为                。
    （2）达到平衡后，保持容器容积不变，向体系中再加入一定质量的C，逆反应速率          （填“增大”、 “减小”或“不变”），化学平衡         （填“正移”、 “逆移”或“不变”）；若保持温度不变，压缩容积，逆反应速率          ，化学平衡         。

    查看答案和解析>>

    在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．该反应过程中的能量变化如图2所示．
    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.225
    0.225
    mol/（L?min）．
    （2）该反应的平衡常数表达式为
    K=
    c(CH3OH)c(H2O)
    c(CO2)c3(H2)
    K=
    c(CH3OH)c(H2O)
    c(CO2)c3(H2)
    ．该条件下的平衡常数K=
    5.33
    5.33
    （可用分数表示），温度升高，K值
    减少
    减少
    （填“增大”“不变”或者“减少”）
    （3）如果在达平衡后某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，则平衡
    b
    b
    （填写序号）．
    a．向正反应方向移动    b．向逆反应方向移动    c．不移动    d．无法确定平衡移动方向
    （4）下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
    CD
    CD
    ．
    A．升高温度                B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （5）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1
    减小
    减小
    ，E2
    减小
    减小
    （填“增大”“减小、”“不变”）．对反应热是否有影响？
    无
    无
    ，原因是
    催化剂不能改变反应物的总能量与生成物总能量的差值，即反应热不变
    催化剂不能改变反应物的总能量与生成物总能量的差值，即反应热不变
    ．

    查看答案和解析>>

    在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
    （1）从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率v（H2）=______，在这段时间内，反应放出的热量=______．
    （2）在该条件下，反应的平衡常数K的值=______（保留2位小数），如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，则平衡______（填写序号）．
    a．向正反应方向移动            b．向逆反应方向移动
    c．不移动                      d．无法确定平衡移动方向
    （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______（填写序号）．
    a．升高温度                    b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离       d．再充入1mol CH3OH（g）
    （4）在催化剂的作用下，CO2与H2能够合成许多物质，如甲醇．烃类．二甲醚等，但反应体系中混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是______．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案