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    有a.b两个密闭容器.已知a容器的容积不变.b容器中的活塞可以上下移动.以保持内外压强相等.在相同条件下将3molA, 1molB分别同时混合于a.b两容器中.发生反应3A 2C. (1)达平衡时.a中A.C的浓度分别M mol·L-1和N mol·L-1, b中A.C的浓度分别为m mol·L-1和n mol·L-1.则M m,(填“> , “< 或无法比较) (2)若将2molC和2molD充入a中.保持温度不变.平衡时C的浓度为Ymol·L-1.则Y和N之间的关系为Y N,(填“> .“< 或无法比较) (3)若将4molC和2molD充入a中.保持温度不变.平衡时A的浓度为W mol·L-1.则 A.W=2M B.W<M C.M<W<2M D.W>2M (4)保持温度不变.按下列比例分别充入a.b两容器中.达到平衡后a中C的浓度仍为N mol·L-1的是 .b中C的浓度仍为n mol·L-1的是 . ①6molA+2molB ②3molA+2molC ③2molC+1molB+1molD ④2molC+1molD ⑤1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．
    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是
    X
    X
    ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
    b、d
    b、d
    ．
    （2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=
    0.04
    0.04
    mol?L-1?min-1．
    ②反应2NO2（g）?N2O4（g）在b点的平衡常数K（b）=
    10
    9
    10
    9
    ．
    ③反应2NO2（g）?N2O4（g）在d点的平衡常数K（d）与b点的平衡常数K（b）的关系：K（d）
    =
    =
    K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）①据图分析，在25min时采取的措施是
    C
    C
    （填序号）．
    A．加入催化剂         B．缩小容器体积
    C．加入一定量的NO2   D．加入一定量的N2O4
    ②若在35min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是
    先变深后变浅，但比原平衡颜色深
    先变深后变浅，但比原平衡颜色深
    ．

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    已知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol－1
    (1)现将0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容积为20 L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是__________(填字母序号)。

    A．该反应在低温下能自发进行
    B．当容器内CO2气体体积分数恒定时，该反应已达平衡状态
    C．若其他条件不变，实验测得平衡常数：K(T1)＞K(T2)，则T1＜T2
    D．现有该反应的X、Y两种催化剂，X能使正反应速率加快约5×105倍、Y能使逆反应速率加快约8×106倍(其他条件相同)，故在生产中应该选择X为催化剂更合适
    (2)该反应进行到45 s时达到平衡，此时CO2的转化率为68.75%。下图1中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中CO2浓度变化。


    ①若反应延续至70 s。请在图1中用实线画出25 s至70 s的反应进程曲线。
    ②某化学兴趣小组采用实验对比法分析改变实验条件对该反应进程的影响，每次只改变一个条件，并采集反应进程中CO2的浓度变化，在原有反应进程图像上绘制对应的曲线。实验数据如下表：
    实验
    编号
    		CO2起始
    浓度/mol·L－1
    		反应温
    度/℃
    		反应压
    强/kPa
    		是否加入
    催化剂
    A
    		0.030
    		150
    		101
    		否
    B
    		0.040
    		150
    		101
    		否
    C
    		0.040
    		250
    		101
    		是
     
    但是该小组负责绘制图线的学生未将曲线(虚线)绘制完整(见图2)，也忘记了注明每条曲线所对应改变的条件，请把每个实验编号与图2中对应曲线的字母进行连线。
    实验编号　　　　　　图2中字母
    A　　　　　　　　　　a
    B　　　　　　　　　　b
    C　　　　　　　　　　c

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    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．
    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是    ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是    ．
    （2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=    mol?L-1?min-1．
    ②反应2NO2（g）?N2O4（g）在b点的平衡常数K（b）=    ．
    ③反应2NO2（g）?N2O4（g）在d点的平衡常数K（d）与b点的平衡常数K（b）的关系：K（d）    K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）①据图分析，在25min时采取的措施是    （填序号）．
    A．加入催化剂         B．缩小容器体积
    C．加入一定量的NO2   D．加入一定量的N2O4
    ②若在35min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是    ．

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    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．
    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是    ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是    ．
    （2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=    mol?L-1?min-1．
    ②反应2NO2（g）?N2O4（g）在b点的平衡常数K（b）=    ．
    ③反应2NO2（g）?N2O4（g）在d点的平衡常数K（d）与b点的平衡常数K（b）的关系：K（d）    K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）①据图分析，在25min时采取的措施是    （填序号）．
    A．加入催化剂         B．缩小容器体积
    C．加入一定量的NO2   D．加入一定量的N2O4
    ②若在35min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是    ．

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    已知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol－1
    (1)现将0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容积为20 L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是__________(填字母序号)。
    A．该反应在低温下能自发进行
    B．当容器内CO2气体体积分数恒定时，该反应已达平衡状态
    C．若其他条件不变，实验测得平衡常数：K(T1)＞K(T2)，则T1＜T2
    D．现有该反应的X、Y两种催化剂，X能使正反应速率加快约5×105倍、Y能使逆反应速率加快约8×106倍(其他条件相同)，故在生产中应该选择X为催化剂更合适
    (2)该反应进行到45 s时达到平衡，此时CO2的转化率为68.75%。下图1中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中CO2浓度变化。


    ①若反应延续至70 s。请在图1中用实线画出25 s至70 s的反应进程曲线。
    ②某化学兴趣小组采用实验对比法分析改变实验条件对该反应进程的影响，每次只改变一个条件，并采集反应进程中CO2的浓度变化，在原有反应进程图像上绘制对应的曲线。实验数据如下表：
    实验
    编号
    		CO2起始
    浓度/mol·L－1
    		反应温
    度/℃
    		反应压
    强/kPa
    		是否加入
    催化剂
    A
    		0.030
    		150
    		101
    		否
    B
    		0.040
    		150
    		101
    		否
    C
    		0.040
    		250
    		101
    		是
     
    但是该小组负责绘制图线的学生未将曲线(虚线)绘制完整(见图2)，也忘记了注明每条曲线所对应改变的条件，请把每个实验编号与图2中对应曲线的字母进行连线。
    实验编号　　　　　　图2中字母
    A　　　　　　　　　　a
    B　　　　　　　　　　b
    C　　　　　　　　　　c

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