21．在一体积为2L的密闭容器中.通入一定量的N2和H2,在500℃时发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,其有关图表如下. ——青夏教育精英家教网—

21．在一体积为2L的密闭容器中.通入一定量的N2和H2,在500℃时发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,其有关图表如下. N2/mol H2/mol NH3/mol 起始 1 3 0 平衡 0.6 (1)0-5min内H2的平均速率是 .平衡时NH3的物质的量分数是 , (2)10min时增加0.4molN2.则10-20min内的图像变化是 20min时改变下列条件.则25min到达平衡时的量如图.该条件可能是 a.降温 b. 充入H2 c.充入2molHe d. 充入NH3 (3)若起始充入N2.H2.NH3的物质的量分别是x mol.y mol.0 mol平衡时NH3的物质的量分数恰好同(1),则 < < 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

一定温度下，向一2L的恒容密闭容器内加入0.2molN₂和0.6mol H₂，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
（1）根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）=

0.025mol/（L?min）

．
（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

（选填字母编号）．
a．0.20mol?L^-1 b．0.16mol?L^-1 c．0.10mol?L^-1 d．0.05mol?L^-1
（3）该反应的化学平衡常数表达式为

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

．反应达到平衡后，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡

正向

移动（填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH₃浓度的变化曲线．
（5）将氨气通入盛有CaSO₄悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO₂，过滤后即可得到（NH₄）₂SO₄由此可知Ksp（CaSO₄）

＞

Ksp（CaCO₃）

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（10分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H ＜0

（1）该反应450℃的平衡常数 500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）；

（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

a．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃） b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.2mol

计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N₂)为 mol/(L·min)

（4）保持其他条件不变，若初始投入量为amolN₂、bmolH₂ 、cmolNH₃，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：　　　　　　；

（5）第5分钟末，保持其它条件不变, 若继续通入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，

则平衡移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。

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（10分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H ＜0
（1）该反应450℃的平衡常数     500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）；
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
a．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）       b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化   d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.2mol
计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N₂)为        mol/(L·min)
（4）保持其他条件不变，若初始投入量为amolN₂、bmolH₂、cmolNH₃，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：    　　　　　　              ；
（5）第5分钟末，保持其它条件不变, 若继续通入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，
则平衡               移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。