25．常温下.把40mL氢氧化钡溶液加入到120mL盐酸溶液中.所得溶液的pH为2.如果混合前氢氧化钡和盐酸两种溶液的pH之和为14.则盐酸的物质的量浓度为多少? 高二年级化学期中考试试题——青夏教育精英家教网—

25．常温下.把40mL氢氧化钡溶液加入到120mL盐酸溶液中.所得溶液的pH为2.如果混合前氢氧化钡和盐酸两种溶液的pH之和为14.则盐酸的物质的量浓度为多少? 高二年级化学期中考试试题【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO₂^-的离子方程式为

．
（二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	-	-	4.7	-
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9（＞9溶解）

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是

（至少写一条）．
（2）调pH=8是为了除去

（填Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（3）钠离子交换树脂的原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交换的杂质离子是

（填Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（4）试配平氧化还原反应方程式：□Na₂Cr₂O₇+□SO₂+□H₂O=□Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+□Na₂SO₄；每生成1mol Cr（OH）（H₂O）₅SO₄消耗SO₂的物质的量为

．
（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol?L^-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：
①

；
②

；
③过滤．（提供的药品：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu）．

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NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
（1）NO对环境的危害在于

ACD

（填以下项目的编号）．
A、破坏臭氧层 B、高温下能使一些金属被氧化 C、造成酸雨 D、与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu⁺（亚铜离子）的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式

Cu⁺+NO₂^-+2H⁺=Cu²⁺+NO↑+H₂O

．
（3）在常温下，把NO气体压缩到100大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力

就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，写出上述变化的化学方程式

3NO=N₂O+NO₂

．
（4）解释变化（3）中为什么最后气体总压力小于原压力大的

？

反应2NO₂?N₂O₄，而使压力略小于原来的

．
（5）NO成为“臭名昭著的明星分子”所包含的哲学原理是

量变引起质变

．

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①～⑩是元素周期表中的十种元素：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨						⑩

回答下列问题：
（1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是

．
A．原子半径：⑩＞⑨＞⑦
B．离子半径：⑨＞④＞⑦
C．非金属性：③＞②＞⑥
D．单质的熔点：④＞⑨＞⑩＞⑧
E．单质的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合适的化学用语回答：
金属性最强的元素离子结构示意图为

，常温下呈液态的氢化物的结构式为：

H-O-H

．
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应，该反应的化学方程式为

NH₃+HCl═NH₄Cl

；⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应，该反应的离子方程式为

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．

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利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO₂^-的离子方程式为________。
(二)某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³^＋，其次是Fe³^＋、Fe²^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋)：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe³^＋	Fe²^＋	Mg²^＋	Al³^＋	Cu²^＋	Cr³^＋
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	—	—	4.7	—
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9(>9溶解)

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________(至少写一条)。
(2)调pH＝8是为了除去________(填Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋)。
(3)钠离子交换树脂的原理为Mⁿ^＋＋nNaR→MR_n＋nNa^＋，被交换的杂质离子是________(填Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋)。
(4)试配平氧化还原反应方程式：□Na₂Cr₂O₇＋□SO₂＋□H₂O = □Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋□Na₂SO₄；每生成1mol Cr(OH)(H₂O)₅SO₄消耗SO₂的物质的量为________。
(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃。腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu²^＋、Fe³^＋和Fe²^＋的浓度均为0.10mol·L^－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³^＋和Fe²^＋的实验步骤：①________；②________；③过滤。(提供的药品：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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(9分)NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。

请回答下列问题。

(1)对NO的叙述正确的是________(填序号)。

A．NO是一种无色有毒的气体 B．常温、常压下，NO难与空气中的O₂化合

C．含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等 D．NO易溶于水，不能用排水法收集

(2)NO对环境的危害在于________(填序号)。

A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属被氧化 C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合

(3)在含Cu^＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu^＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式为：_________________________________________。

(4)在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，写出上述变化的化学方程式：___________________________________________。

(5)解释变化(4)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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