9．C 10．C 11．C 12．C 13．A 14．C 15．A 16．BD 17．A 18．CD——青夏教育精英家教网—

9．C 10．C 11．C 12．C 13．A 14．C 15．A 16．BD 17．A 18．CD 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列四种溶液：①PH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH④PH=11的NaOH溶液由水电离生成的氢离子，浓度之比是（）

A．1：10：100：1000 B．1000：100：10：1

C．14：13：12：11 D．14：13：2：3

下列四种溶液①pH=0的盐酸②0.1 kJ·mol^-1的盐酸③0.01 kJ·mol^-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为

A．1∶10∶100∶1000	B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11	D．14∶13∶2∶3

下列四种溶液①pH=0的盐酸②0.1 kJ·mol^-1的盐酸③0.01 kJ·mol^-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为

A．1∶10∶100∶1000	B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11	D．14∶13∶2∶3

下表是不同温度下水的离子积数据：

温度（℃）	25	t₁	t₂
水的离子积常数	1×10^-14	α	1×10^-13

试回答以下问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则α

＞

（填“＜”“＞”或“=”）1×10^-14，作出此判断的理由是

升高温度，水的电离程度增大，离子积增大

．
（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2- ）=5×10^-4 mol?L^-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（SO₄^2- ）=

2：1

； c（Na⁺）：c（OH^-）=

1000：1

．
（3）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=

．
（4）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=

3.3

．
（5）将t₂℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=

10：1

；②若所得混合溶液pH=2，则a：b=

9：2

．（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）

下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H^＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是（）

①pH＝0的盐酸

②0．1 mol·L^－¹的盐酸

③0．01 mol·L^－¹的NaOH溶液

④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3

同步练习册答案