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    Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ CuO+2H+=Cu2++H2O (4)将Fe3+氧化成Fe2+.便于生成沉淀而与Cu2+分离 (5)不能 应在HCl气流中蒸发 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4?7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：

    （1）操作②中所用的加热仪器应选
    坩埚
    坩埚
    （填“蒸发皿”或“坩埚”）．
    （2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+ 沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式：
    Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+．已知25℃时，一些数据见下表：
    NH3?H2O的Kb Zn 2+完全沉淀的pH Zn（OH）2溶于碱的pH
    1.8×10-5 8.9 ＞11
    由上表数据分析应调节溶液pH最好为
    a
    a
    （填字母）．
    a.9　　　　　b.10　　　　　c.11
    （4）MnO2精处理的主要步骤：
    步骤1：用3%H2O2和6.0mol?L-1的H2SO4的混合液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+ ）．反应生成MnSO4的离子方程式为
    MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
    MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
    ．
    步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe 3+ 沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤．加活性炭的作用是
    吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒
    吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒
    ．
    步骤3：向滤液中滴加0.5mol?L-1的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，并在空气中灼烧至黑褐色，生成MnO2．灼烧过程中反应的化学方程式为
    2MnCO3+O2
      △  
    .
     
    2MnO2+2CO2
    2MnCO3+O2
      △  
    .
     
    2MnO2+2CO2
    ．
    （5）查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体．
    ①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol?L-1、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在
    60
    60
    ℃左右．
    ②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图2，由图看出硝酸的最佳浓度应选择
    6
    6
    mol?L-1左右．

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    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（  ）

    ①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－

    ②pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋

    ④由水电离出的c (OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－

    ⑤有较多Fe3＋ 的溶液中： Na＋、NH4＋、SCN－、HCO3－

    ⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－

    A．①②　 　     B．③⑥　 　     C．③⑤　         D．②④

     

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    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（  ） 

    ①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－

    ②pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋

    ④由水电离出的c (OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－

    ⑤有较多Fe3＋ 的溶液中： Na＋、NH4＋、SCN－、HCO3－

    ⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－

           A．③⑤　　 　     B．②④　 　       C．①②             D．③⑥

     

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    （10分）

    （1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。

    A. KMnO4      　 B. H2O2   　　  C. Cl2 水  　　    D. HNO3   

    然后再加入适当物质调整至溶液pH=3.8，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损

    失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

    A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO           D. Cu(OH)2

    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=3.8是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可

    以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,

    Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1

    时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的

    pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填

    “可行”或“不可行”）。

     

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    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    ①常温下，c(H+)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+

    ②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

    ③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－

    ④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－

    ⑤无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－

    A．②③　　        B．①③　　      C．①　       　D．①④⑤

     

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