（11分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄20.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液16.00mL。

（1）该学生用标准0.14 mol／LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

 A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄20.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

 C．用蒸馏水洗干净滴定管。

 D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

 E．检查滴定管是否漏水。

 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： E—（  ）—D—（  ）— （ ）—（  ）—F  。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

③在G操作中如何确定终点?                                     。

（2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是_________。

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗碱式滴定管

F.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度

（3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度      mol／L（计算结果保留二位有效数字）

（11分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄20.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液16.00mL。
（1）该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 20.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：E—（ ）—D—（ ）— （ ）—（ ）—F 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是：    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
③在G操作中如何确定终点?                                    。
（2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是_________。
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管
F.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度
（3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度      mol／L（计算结果保留二位有效数字）

（11分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄20.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液16.00mL。

（1）该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

 A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 20.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

 C．用蒸馏水洗干净滴定管。

 D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

 E．检查滴定管是否漏水。

 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： E—（  ）—D—（  ）— （  ）—（  ）—F  。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

③在G操作中如何确定终点?                                     。

（2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是_________。

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗碱式滴定管

F.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度

（3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度       mol／L（计算结果保留二位有效数字）

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

 (1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

 A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

 C．用蒸馏水洗干净滴定管。

 D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

 E．检查滴定管是否漏水。

 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：    　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

③在G操作中如何确定终点?                                                     。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)        ，原因是                               。

 (3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度           mol／L（计算出结果到小数点后二位)